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속도 결정단계
-반응이 여러단계를 거쳐서 진행될때, 가장 느린단계가 반응속도 결정권을 가진다. 그래서 그 단계를 속도결정단계(rate-determing step)라고 하고 그 반응속도에 의해 전체반응속도가 결정된다.
*결론 및 고찰
2I-+S2O82- → I2 +2SO42-
(
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속도법칙과 화학반응식의 양론이 일치
2) 속도법칙과 단일단계반응
① 단일단계: 반응물에 대한 반응차수 = 화학반응식의 계수
② 속도결정단계(r.d.s.): 연속된 단계들 중 가장 느린 단계, 병목현상
1. 과산화수소 분해
2 H2O2 2H2O(l) + O2(g)
속도법
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속도식은 다음과 같다.(2점)
- {d[O_3 ]} over dt = {2k_1 k_2 [O_3 ]^2 [M] } over {k_-1 [O_2 ][M]+k_2 [O_3 ]}
① 처음 반응을 시작할 때 산소 분자(O2)가 전혀 없다면, 반응 초기에 반응 속도식은 어떻게 단순 화되며, 이때 반응 속도결정단계는 어느 단계인지 나타
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단계 1). 다음에 카르보양이온은 히드록시화이온과 빠른 속도로 결합하여 t-부틸알코올을 생성한다(단계 2).
전체 반응속도는 카르보양이온을 형성하기 위하며 C - Cl 결합이 서서히 끊어지는 속도에 의해 결정된다. 일단 형성된 카르보양이온
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-(aq) I3-(aq) + 2SO42-(aq) (1) Slow ; 속도결정단계
I3-(aq) + 2S2O32-(aq) 3I-(aq) + S4O62-(aq) (2) Fast
반응속도 = k[I-]m[S2O82-]n
(k는 속도상수이고, m과 n은 반응 차수이다.)
반응(1)로 부터 생성된 I2는 (2)반응에 의하여 빠르게 없어진다. 반응 용기 속에 들어있던 0.00
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