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속도 결정단계로 반응 메커니즘중 가장 느린단계가 속도 결정단계가 된다는 것이다.
또한 반응 메커니즘중에 중간생성물은 제거 되므로 중간생성물이 있는 속도식은 중간생성물을 제거해줘 중간생성물이 없도록 만들어야 한다. 1.실험제
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실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
(4) 시계반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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Object
간단한 화학 반응에서 얼마나 시간이 잘 지켜지는지를 시계 반응이라고 불리는 반응을 통해 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
반응메커니즘
반응이 일어나는 단계를 구체적
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속도, 반응차수, 속도상수 구하기
(6)결론 및 고찰
<결론>
속도상수가 나왔다.
<고찰>
이 실험에서 제일 중요한 것은 모든 용액이나 시료를 최대한 정확하게 측정하여 넣어야 한다는 것이다. 그리고 색이 변하는 시간을 정확히 기록해
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에서는 풍해성을 보인다. 100g의 물에 0℃에서 74.7g, 60℃에서 301.8g이 용해한다. 액체암모니아에는 녹지만 알코올에는 거의 녹지 않는다.
5. 실험방법
<실험A> 반응속도에 미치는 농도의 영향
1) 100ml 삼각플라스크에 0.005M 5ml와 녹말용액 3~4방
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