|
수소나트륨의 반응보다 더 빠른 이유를 정확히 알고 싶다. 반응의 중간 경로와 중간 경로에서의 에너지 변화를 알아보면 그 이유를 더 정확히 알 수 있을 것 같다.
·일정 성분비의 법칙을 확인하는 데에 이 실험을 수행한 이유를 더욱 정확히
|
- 페이지 4페이지
- 가격 500원
- 등록일 2004.03.16
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 있음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
일정성분비의 법칙46. ⑤
47. ④ 48. ④ 49. ④50. ④
51. ① 52. ② 53. ⑤54. ④
55. ① 56. ① 57. 2g58. 5g
59. 0.5g, 4.0g 60. 1 : 8
61. 14 : 3 62. ③, ⑤ 63. 25g
64. ②65. ② 66. ⑤
67. 수소, 18g 68. ④ 69. ④
70. ②71. ② 72. ④ 73. ③
74. ④ 75. 2g76. ⑤ 77. ④
78. ② 79. ① 80
|
- 페이지 6페이지
- 가격 1,300원
- 등록일 2006.11.28
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
조절하면서 눈으로 대충의 부피를 측정하였기 때문에 정확한 측정에 한계가 있었던 것 같다.
조교선생님이 알려준 기압이나 온도도 100%정확한 값이 아니었다. 그렇지만 이로써 일정성분비의 법칙을 직접 눈으로 확인 할 수 있었다.
|
- 페이지 3페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2005.12.25
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
일정성분비의 법칙과 이상기체의 상태방적식을 잘 이해할 수 있었다.
5. Assignment
토의 1. Na2CO3와 NaHCO3중 어느쪽에서 더 빨리 이산화탄소가 빠져나가나?
Ans) 반응속도를 결정짓는 요인에는 표면적의 크기, 농도, 온도등 여러 가지가 있는데 이
|
- 페이지 9페이지
- 가격 1,000원
- 등록일 2003.11.27
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|
|
수소, 32mL
70 물, 이산화탄소
2. 화합물의 성분비
1. 일정성분비의 법칙 2. ①
3. 일정성분비의 법칙 4. 25g
5. 2H2 + O2 → 2H2O
6. ③ 7. ⑤8. ④ 9. 36g
10. ④11. 일정성분비의 법칙 12. ①
13. ⑤ 14. ①15. ①16. ④
17. ④ 18. 4 : 1 19. ③ 20. ③
21. 2g 22. 4g 23. 돌턴의
|
- 페이지 7페이지
- 가격 1,300원
- 등록일 2006.11.28
- 파일종류 한글(hwp)
- 참고문헌 없음
- 최근 2주 판매 이력 없음
|