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바꾸고 줄간격을 바꾸고, 자간을 바꾸는 일은 예외로 두겠습니다. 1. 서 론
2. 이 론
(1) 수증기 증류
1)돌턴의 법칙(Dalton's Law)
2) 수증기 증류를 이용한 분리 방법
(2) 실험장치 및 시약
3. 실험방법
4. 참고문헌
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론
(1) 혼합물과 증기압력
(2) 증류란
1) 증류의 종류
2) 수증기 증류
(3) 기-액 평형 조성
1) Dalton's Law
2) Raoult's Law
(4) 증류액의 성분 계산
(5) steam distillation의 유의점
3. 실험장치 및 시약
3. 실험방법
4. 참고문헌
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MnO4의 환원의 결과로 생긴다. 산화된 것은 알켄이며, 환원된 것은 과망간산 이온이다. 만약 이중결합에 수소들이 존재하면 카르복시산이 생성된다. 한 탄소에 두 개의 수소들이 존재하면 CO2가 형성된다. 따라서 증류되어 나온 탄화수소가 알
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법칙은 이상용액에만 해당하므로 제한법칙이라고 하는 것이다. 그래서 결과에서 차이가 생기게 됐다. 또 다른 원인으로는 수증기원을 따로 공급하는것이 정확한 실험방법이지만 그것이 제한되므로 실험에서 수증기원인 물을 조금 더 넣어서
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하다. 물은 용기의 반 정도를 채우고 가열하여 수증기가 발생하기 시작하면 증류기와 연결한다.
ⅲ) 냉각기와 수기
: Liebig 냉각기가 사용되는데 가급적 긴 것이 유리하고 수기에는 특별한 제한이 없고 적당한 용기를 사용한다. 증류를 방지할
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증류(distillation)
증류공정은 증발 및 농축의 두 단계로 이루어지며 한 가지 이상의 성분이 기화할 때 선별적으로 분리할 수 있는 공정으로 열을 공급 방법으로는 수증기를 이용하는 증류공정이 대표적이다. 용제류의 회수에 많 Ⅰ. 서론
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