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반응물이 생성물로 바뀌
기 위해서는 pic 9.에 나타낸 것처럼 위치에너지 장벽을 넘어야 한다.
pic 9. → 반응에서 반응물과 생성물 사이의 활성화 에너지 장벽을 나타낸 그림
- 에너지 장벽의 높이를 활성화에너지(activation energy), , 라고 하며, 위
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빨라진다. 촉매는 활성화 에너지를 변화시킴으로써 반응 속도를 빠르게 하는 경우도 있고 느리게 하는 경우도 존재한다. 이때, 반응속도를 빠르게 하는 촉매와 느리게 하는 촉매를 각각 정촉매와 부촉매라고 한다.
실험에 주로 사용된 기구는
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반응속도 상수K를 구할 수 있었다. 또 log k - 1/T 그래프와 ( K=속도상수,T=절대온도) Arrhenius 식을 이용하여 활성화에너지를 계산할 수 있었다.
5. 참고문헌
일반 화학 Atkins&Jones, 탐구당,1999
표준 일반화학실험 제 5 개정판 대한화학회, 천문각, 1999
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미디어, Robert J. Silbey, 1996(p.704-808)
7. 물리화학 4판, IRA N.LEVINE, 자유아카데미, 1998 (p.497-502)
8. 물리화학의 기초, 김완형, 광림사, 1996
9. 고분자 과학, R.J Young 외 1인 공저, SIGMA PRESS, 2nd ed, 1995
10. 물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 1999(p.81-84)
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