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실험이여서 시간이 굉장히 오래 걸렸다.
한방울을 조절하지 못해 색이 확 변해 다시 실험을 해야 했던 조가 있었다.
그만큼 조심성도 필요한 실험 이였다. 1.실험 제목 : 산 , 염기 적정
2.실험 목적
3.실험 준비물
4.실험 과정 :
5.결과 :
6
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실험제목
II. 결과
1. 아이오딘 용액의 표준화
2. 비타민C 음료의 농도 분석
III. 토의 및 결론
1. 실제 값과 계산 값이 차이가 나는 이유
2. 비타민C를 정량할 때 산-염기 적정을 이용하지 않고 산화-환원 적정을 이용하는 이유
3. 비타민C
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적정한다.
⑪주황색으로 변할 때를 2차 종말점이라 한다. 이 때를 당량점이라 하다.
#0.5M NaOH용액의 조제및 표준화
①수산화나트륨 약 10g을 달아서 500ml 메스플라스크에 넣는다.
②금방 끓여 식힌 증류수를 사용하여 녹인 다음 500ml가 되게 한
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산-염기 불균형 분류(4가지)를 설명하고, 각 상황에 적합한 간호중재를 1가지 이상씩 제시하시오.
1) 대사성 산증과 시행 가능한 간호중재
2) 대사성 알카리증과 시행 가능한 간호중재
3) 호흡성 산증과 시행 가능한 간호중재
4) 호흡성 알카
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산과 염기의 농도가 급격히 줄어들기 때문이다. 실험 중 pH 지시약을 사용하여 pH 변화를 측정한 결과, 색 변화가 뚜렷하게 나타나면서 중화점 근처에서의 pH 변화가 더욱 명확하게 드러났다. 이 때문에 pH 변화 분석을 통해 적정 과정의 중화점
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실험치와 문헌치의 비교
실험치
문헌치(298K)
Ka1
8.150×10-5
7.50×10-3
pKa1
4.09
2.12
Ka2
1.25×10-7
6.20×10-3
pKa2
6.90
7.21
6.토의
이번실험은 pH meter를 이용하여 산염기 적정 과정의 pH 변화를 통해 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를
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실험을 한 번 더 반복한다.
5)가능하면 같은 실험을 pH미터를 사용해서 반복한다.
4)0.5M NaOH 표준 용액으로 적정한다.
5)실험을 한 번 더 반복한다.
6)가능하면 같은 실험을 pH미터를 사용해서 반복한다. 1.Title 생활 속의 산-염기 분석
4.Princip
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1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
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실험의 목적
2. 이론적 배경
1) 산과 염기의 정의
2) pH의 중요성
3) 완충용액의 메커니즘
4) 다양한 완충 시스템
5) 산 해리 상수의 개념
6) 적정에서의 당량점
7) 르 샤틀리에의 원리 적
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산이 과망간산 칼륨이 반응하기 때문에 오차가 생긴다. 즉 정확한 적정 어렵다.
문제4. 적정하기 전에 시료 용액을 70mL로 묽혀서 적정하는 이유
→ 좀 더 정확한 당량점을 찾기 위해서
4. 고찰
고등학교 대 한 산염기 적정과 매우 유사한 실험!
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