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Ⅰ. Title
Ⅱ. Date
Ⅲ. Theory
Ⅳ. Instrument & Reagent
Ⅴ. Procedure
1. 0.1NHCl 용액의 표준화
2. 0.1N NaOH 용액의 표준화
3. 식초 중의 HC2H3O2의 농도 결정
Ⅵ. Reference
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수용액의 PH에 따라 지시약의 색 변화를 관찰하고 물질에 따른 열의 발생, 기체 발생 등과 같은 산과 염기의 화학적 성질에 대해 알아보자. 실험목적
이론
기구 및 시약
실험방법
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약산과 짝염기 각각의 절대량과 관계가 있다. 그러므로 낮은 농도의 산과 염기로 된 완충액은 낮은 완충용량을 가지는 반면에 다량의 산과 염기를 함유하는 완충액은 높은 완충량을 가지낟. 제목
목적
이론
실험방법
실험재료
토의
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표준화 : 표준용액의 농도를 결정하는 것
표준용액 : 적정에 사용되는, 농도가 정확하게 알려져 있는 용액. 1. 실험목적
2. 이론조사
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 유의사항
6. Reference
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산과 염기의 몰농도를 근사치로 사용할 수 있다,
(9)실험 기구 및 시약
100mL 부피플라스크, 100mL 비커, 뷰렛, 20mL 홀 피펫, pH미터, 0.10M인산, 0.10M수산화나트륨, 증류수
(10)실험방법
①100mL 비커에 피펫으로 0.10M 20mL를 넣고 자석식 젓게로 잘 저어주
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산도 및 알칼리도
요약
1.서론
⑴산과 염기
⑵pH
⑶산도와 알칼리도
2.실험방법(실험기구, 시약, 시료 등)
⑴알칼리도 측정
⑵산도측정
3.실험결과
⑴알칼리도 측정
⑵산도 측정
4.결론
⑴알칼리도 측정
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부피를 측정하여 그 부피로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험이론
4. 실험방법
-실험A. 과망간산칼륨용액의 표준화
-실험B. 과산화수소 수용액의 정량
5. 실험결과
6. 실험고찰
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부피를 측정하여 그 부피로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험이론
4. 실험방법
-실험A. 과망간산칼륨용액의 표준화
-실험B. 과산화수소 수용액의 정량
5. 실험결과
6. 실험고찰
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x 1.834 / 98= 15.90 이 되고 MV = M1V1 을 이용하여 15.90 X V = 0.1M X 1000mL 이므로 V=6.3mL 가된다. 이렇게 두용액을 만들면 실험준비는 끝난다. 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구및시약
6.실험방법
7.실험결과(결과처리)
8.고찰
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산식에 왜 50000이 들어가는가?
(0.1N × X + 0.01N × Y) × A × B
(Sample 량 mL)]
단위
N = g/L
X, Y, Sample = mL
A = CaCO3의 당량 = 100/2 = 50g/L
B = 1000mg/1g
A × B = 50000
→ mg/L as CaCO3 1.실험목적
2.기자재 및 시약,시료
3.실험방법
4.결과
5.토의 및 토론
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