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사례4(전기화학)
1. 실험목표
2. 실험이론
1) 전지
2) 반쪽 전지
3) 금속 전극
4) 산화 전극(anode -극)
5) 환원 전극(cathode +극)
6) 표준 수소 전극
7) 전극의 환원 전위
3. 실험 방법
Ⅴ. 목재화학실험 사례(홀로셀룰로오스추출)
1. 실험제목
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전기를 생산한다. 광화학 전지는 전류를 생산하는 화학반응을 빛으로 유도하는 전기화학 전지이다.
Ⅳ. 느낀 점 및 감사의 글
전기화학에 대한 레포트를 하면서 그 반응으로부터 Gibbs 에너지 변화와 평형 상수를 계산한다는 점에 새삼 놀랐고
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용해도 상수는 작아짐을 보여준 다.
<참고문헌>
* G.W. Castellan, 물리화학, 탐구당, 1986년, p366~367
* 대한화학회, 물리화학실험, 청문각, 1995년, p227~230
* 김준용, 전기화학개론, 자유아카데미, 1995년, p95~102 기전력 측정에 의한 용해도적
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전기량에도 최소 단위가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 즉, 1F은 전자의 기본전하량(1.602×10-19C/e-)과 아보가드로수(6.02×1023 mol-1)의 곱과 같다. 전하량 1C으로 석출되는 물질의 양은 은 1.118mg, 수소기체 0.010446mg이다. 1C의 전기량에 의해
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사업장 관리제도 개선
6. 폐수종말처리시설 설치·운영
1) 산업단지 폐수종말처리시설
2) 농공단지 폐수종말처리시설
Ⅵ. 다양한 폐수처리의 방법
1. 전기분해 폐수처리
1) 산화반응
2) 환원반응
3) 중축반응
4) 할로겐화
5) pH의 변화
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