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수를 의미하는데 속도상수는 반응 속도 식에서의 비례상수로 농도와는 무관하지만 온도에 따라 달라지는 값이다. 실험과정은 기체부피 측정장치를 설치한 후 반응용기에 반응물 과산화수소와 촉매 요오드화칼륨을 혼합한 뒤 발생하는 산소
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시약
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(1) 기구 설명
(2) 시약 설명
실험 방법
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화학반응속도에 미치는 효과를 수학적으로 나타낸 식)
K(T) = A exp(-Ea/RT)
(A : frequency factor, Ea : 활성화 에너지, R : 기체상수)
에 의하면 반응속도 상수(k)가 온도만의 함수라는 것을 알 수 있다. 실험을 통해
반응속도 상수(k)가 온도만의 함수라는
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화학반응식의 계수 (stoichioetric coefficients)
(3) 속도상수 (rate constant)
(4) Landolt iodic 시계반응 (clock reaction)
(5) 초기속도법 (method of initial rate)
(6) 반응 메카니즘(reaction mechanism)
(7) 속도법칙(rate law) 또는 속도식(rate equation)
(8) 실험 방법
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실험, 아카데미서적, 한국생물과학협회(1993)
3. 신판실험생화학, 탐구당, 한국생화학회 교재편찬위원회(1994)
4. Biochemical Engineering Fundamentals, 2nd ed., James E. Bailey, David F. Ollis(1986)
5. Biochemical Calculations, Irwin H. Segel, Wiley(1976)
6. 효소반응속도론, 서
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