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의 변화를 관찰하는 실험이였다. 온도에 따른 반응속도의 차를 통하여 아레니우스식을 통하여 활성화 에너지를 구할 수 있었다. 우리가 아레니우스식으로부터 구한 활성화에너지는 4,299*10^4(J/mol)이였다. 이 값은 반응속도식V= K[S2O8 ²]x[I-]y에
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용이다. 그때 우리조는 브롬의 0차반응을 확인하는데 주된 목적이있었지만 이 실험은 식초산 메틸의 가수분해 반응의 온도에 따른 속도상수의 변화를 살피고 그 활성화에너지에너지를 계산하는 것이 주된 목적이다.
이론에서 활성화 에너지
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질량작용의 법칙에 따라 약전해질의 이온화 평형상수 k는 식에 의해 나타낼 수 있고, 이온화도는 아레니우스식에 의해 알 수 있다. 이 두식으로부터 식이 나오는데 이 공식을 이용하여 x축은 , y축은 로 대입해보면, 초산의 이온화상수 k와 의
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반응이 진행됨에 따라 점차 계의 온도를 올리게 된다. 따라서 분자의 운동속도가 빨라지게 되고, 이에 따라 분자 간의 유효충돌 수가 증가하게 된다. 따라서 반응속도가 점차 빨라지게 될 것이다.
아레니우스식 에 따르면 온도가 증가함에 따
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아레니우스식에 의하면
(A : 입체 요인과 충돌 단면 등을 고려한 상수, Ea : 활성화에너지, R : 기체 상수, T : 절대 온도 )
4가지의 요인을 고려 할 수 있는데, 온도가 일정하니 활성화 에너지와 빈도인자를 고려해야 할 것이다.
E. 만일 PFR의 부피
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