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에서 일정하게 설정하지 못했다.
3) 느낀점
일반화학2에서 화학반응식에 대한 수업을 들었는데, 직접 실험을 통해서 화학반응속도식을
구해볼 수 있어서 좋았다. 직접 실험을 통해 화학반응속도식을 구하는 실험을 해보니,
개념을 확실히 익
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반응식을 살펴 보자.
위 반응에서 반응속도는 다음과 같이 나타낼 수 있다
반응속도 =생성물의 농도 변화/시간
=
여기서 k는 반응속도상수이며, m과 n은 반응차수로서 보통은 0,1,2,3과 같은 정수이다.
이 실험에서는 반응물
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‘
6. 고찰
반응물의 농도가 화학반응속도에 미치는 영향에 대하여 살펴본 이번 실험은 농도이외의 조건은 모두 일정하게 유지 되어야 했다. 그래서 처음의 초기 온도를 23℃로 일정하게 맞추었다. 반응후의 온도도 서로 비슷하였으므로 실험
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실험 모두 온도의 영향을 받는데 실험하는 동안 온도가 일정하게 유지되지 않았기 때문에 오차가 생겼다.
Ⅶ. 참고문헌
①G.W. Castellan / 물리화학 / 탐구당 / 1986 / 214~305p
②SKOOG외 3명/분석화학/자유아카데미/2004/974p 목적
1.이론
2.실험
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실험하고 실험 (2)의 촉매 가 없는 경우와 반응 속도를 비교한다.
② 플라스크에 약 0.1g을 넣은 후 30% 2 ㎖를 넣고 발생되는 산소의 반응속도를 마찬가지로 실험 (2)의 가 없는 경우와 비교한다.
※ 와 의 화학반응식
※ 실험 시 주의사항
- 온도
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