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분자량 : 102.09g/mol [2]
사용한 초산 무수물의 몰수 : 3.24g / 102.09g/mol = 0.0317mol
다. 한계시약의 몰수
살리실산과 초산 무수물 사이의 에스테르화 반응에서의 한계 시약은 몰수가 더 적은 살리실산이며 몰수는 0.018mol이다.
라. 아스피린의 분
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mol
* 아스피린의 분자량=180 /㏖
* 아스피린의 이론적 질량 = 0.01㏖ ×180 /㏖ = 1.8
(3) 아스피린의 실험적 수득량
시계접시=88.0
거름종이=0.68
* 건조 후
시계접시+거름종이+아스피린 = 89.52g
아스피린의 실험적으로 얻은 질량 = 89.52g - 0.68g -
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아스피린( 화학식량 180.16 g/mol) 1mol 이 생기게 되므로
⑥ 이론적 수득양(g)은.
=한계반응물(실리실산)의 몰수 아스피린의 그램 분자량(180.16g/mol)
= 0.018 mole × 180.16 g/mole = 3.24g
그러므로 수득률은
3.971g / 3.24g × 100 = 123%
수득률이 100%를 넘어선 이
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질량(g)/그램분자량(g/mol)
살리실산의 몰수=살리실산의 질량(g)/그램분자량( g/mol)
이 방법을 통하여 이론적인 수득률을 계산할 수 있다.
이론적 수득률(g)
=한계반응물의 몰수, × 아스피린의 그램 분자량(g/mol) 목적
원리
에스터화반응
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분자량(=몰 질량)과 밀도를 알아야 한다.
② 몰질량 및 밀도
몰질량
살리실산
138.12g/mol
무수아세트산
102.09g/mol
아스피린
180.15g/mol
밀 도
무수아세트산
1.08g/ml
③ 사용된 몰수
살리실산 :
무수아세트산 :
④ 이론적 수득량
무수아세트산
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아스피린을 얻겠는가?
살리실산의 분자량:
살리실산의 몰수:
아세트산 무수물의 분자량:
아세트산 무수물의 몰수:
살리실산과 아세트산은 1 : 1의 비율로 반응하므로, 한계물질은 살리실산이 되고, 이때 아스피린의 이론적 수득량은 이 된
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아스피린의 이론적 질량 : 0.011mol × 180g/mol = 1.98g
실험 후 아스피린의 질량 = 1.33g
수율(%) = × 100
= × 100 ≒ 67.177%
3-3. Discussion
이번 실험은 유기 합성 반응을 이용하여 아세트 살리실산, 즉 아스피린를 제조하는 실험이었다. 살리실산과 아세트산
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아스피린의 이론적 질량 : 0.011mol 180g/mol = 1.98g
.아스피린의 실험 결과값 : 1.24 g
.수율 =
{ 실제생성량} over {이론생성량 }
100
=
{ 1.24 } over { 1.98 }
100 = 62.62%
3-3. Discussion
- 이번 실험은 유기 합성을 통하여 아스피린을 얻는 실험이었다. 아스피린
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분자량 : 102.09g/mL)
④얻은 아스피린의 무게(함수율 : 46%)
⑤아스피린의 이론적 수득량(분자량 : 180.15g/mol)
⑥수득률
여기서 살리실산이 한계반응물이 되고 모든 반응이 1:1로 진행되는 것을 알기 때문에 생성된 아스피린의 몰수는 살리실산과 동
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아스피린만 거름종이에 담아 말려서 잰다.
말린 아스피린 고체는 거름종이와 함께 질량을 재고 나중에 거름종이의 질량을 따로 재서 ‘거름종이 + 아스피린’ 질량에서 빼준다.
이론적인 아스피린 수득량 1.63g 이었으나 실제 실험에서 구한
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