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분자량 : 40 + 16 = 56
1.42g 속의 Ca 질량 :
③ 오차
=
7. 토의 및 고찰
칼슘을 포함하는 염에서 칼슘을 정량하는 실험이었다. 칼슘을 포함하는 염에서의 칼슘의 질량을 이론적으로 계산해보면 0.548g이 나오는데, 직접 실험을 해서 나온 칼슘의 질량
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질량을 이론적인 최대 생성량으로 나누고, 그 결과에 100을 곱해서 백분율로 표현한다. 이론적인 최대 생성량은 반응에 사용된 물질의 몰 수를 바탕으로 계산하며, 이는 각 물질의 분자량을 고려하여 구할 수 있다. 계산 과정에서 순수한 반응
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질량은 1.49(g) 이고, 거름종이는 1.23(g) 이므로 측정값=석출된 의 질량-거름종이 질량=1.49-1.23=0.26(g)이다.
구리의 이론적 질량을 구해보면
1mol의 전자는 1패러데이, 즉 96,485 쿨롱의 전하를 운반하기 때문에
이것은 0.0112mol의 전자가 용액을 통하여
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이론적 질량보다 실제 측정 질량이 더 놓게 나왔기 때문이다. 실제 측정 질량이 더 높게 나온 이유는 실험 중에 여러 가지 오차가 있었기 때문인 것 같다. 첫 번째로 염화 세바코일의 부정확한 측정으로 1mL보다 더 많이 포함되었거나, 둘째 헥
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분자량을 유추할 수 있다. 실험 결과는 여러 반복 측정으로부터 얻은 평균값과 표준편차를 포함하여 결과의 신뢰성을 높인다. 마지막으로, 실험 시 발견된 이론적 배경과 함께 결과를 해석해 보는 과정을 통해 휘발성 액체의 물리적 성질을
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질량 분석은 초기에 gel filtration column을 protein standard를 이용하여 조정해야 한다(table 3.16에 나와 있는 것처럼 분자량이 알려진 구형단백질). Log molecular mass가 단백질 elution volume에 따라 구성되었을 때, 이는 1차 함수 관계를 갖는다. standard curve는
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질량을 계산하는 과정을 거친 후, 얻은 결과를 분석하고 오차를 평가해야 한다. 이를 통해 실험 과정 전반에 걸쳐 도출된 데이터를 기반으로 보다 신뢰성 있는 결론을 내릴 수 있다. 1. 실험
2. 실험의 목표
3. 실험 주차
4. 이론적 배
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질량 분석학, 김택제 외 2명
[2] 분석화학 5판, 이용근 외 4명
[3] 일반화학 3판, Brady 외 2명
[4] 화학공학부, 화학공학실험 LIST OF CONTENTS
LIST OF TABLES
LIST OF FIGURES
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험 이론
1.2.1 기체 크로마토그래피
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분자량 분석을 보다 정교하게 수행하기 위한 다양한 방안을 모색하는 것이다. 첫째, 새로운 분석 기법의 도입이 필요하다. 현재 사용되고 있는 기법 외에도 질량 분석기나 가스 크로마토그래피와 같은 더 정밀한 기기를 활용하면 분자량의 정
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234154033504/23.492915=0.000950991mol
∴0.000950991mol
n=질량/분자량
Na2CO3; 105.99
Na: 22.99
C: 12.01
O: 16.00
n=m/M
=0.1/105.99=0.000943485
∴0.000943485mol
그런데 Na2CO3와 CO2 1:1로 반응하므로 CO2의 몰수 또한 0.000943485mol가 된다.
두 계산값을 비교해 보면 이론적으로는 0.0009
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