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출판 칼슘은 뜨거운 염산성용액에서 옥살산암모늄을 가입한 다음, 암모니아로 용액내의 산을 중화하여, 옥살산칼슘으로서 침전시킨다.
Ca2+ + C2O42- + H2O = CaC2O4․H2O
침전은 건조된 다음 강열하여 안정한 산화칼슘의 형태로 달게 된다.
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무게 : 50.876g
나중 ( 도가니 + 뚜껑 ) + 종이 + 고체 의 무게 : 53.476g
나중 - 처음 - 종이 = 의 질량
53.476 - 50.876 - 1.18 = 1.42g
의 분자량 : 40 + 16 = 56
1.42g 속의 Ca 질량 :
③ 오차
=
7. 토의 및 고찰
칼슘을 포함하는 염에서 칼슘을 정량하는 실험이었다.
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지를 정량하는 실험이었다. 염을 뜨거운 약산성 용액에서 옥살산암모늄을 가입한 다음, 가열과 교반을 동시에 해주며 수산화암모니아로 용액내의 산을 중화하여, 옥살산 칼슘으로서 침전시켰다. 이때 중화점을 확인하기 위하여 메틸레드 용
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하여 오차를 줄여야 겠다. 이번에 절대 오차는 0.0181g 상대 오차는 20.54%가 나왔는데 다음 실험에서는 이번 실험보다 오차가 적게 나오도록 최선을 다해야 겠다. 칼슘정량
서론
실험 이론
실험
실험 결과
참고문헌
고찰 및 결론
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칼슘 이온을 염기성 용액에서 옥살산 이온으로 침전시켜 CaC2O4H2O로 만들어 질량을 알아보는 실험이었다. 실험과정 중 용액의 색변화를 살펴보면 먼저 미지시료와 0.1M HCl에 메틸레드를 가했을 때는 투명한 분홍색을 띄다가 옥살산암모늄용액
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