칼슘정량

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칼슘정량에 대한 보고서 자료입니다.

목차

칼슘은 뜨거운 염산성용액에서 옥살산암모늄을 가입한 다음, 암모니아로 용액내의 산을 중화하여, 옥살산칼슘으로서 침전시킨다.
Ca2+ + C2O42- + H2O = CaC2O4․H2O
침전은 건조된 다음 강열하여 안정한 산화칼슘의 형태로 달게 된다.

본문내용

리고 같은 세척액 10㎖씩을 각각 사용하여 2회 세턱한 다음 건조기에서 건조시킨다.
⑥무게를 알고 있는 도가니에 넣어 1100 정도의 높은 온도에서 가열하여 거름종이를 다 태워 버린다. 그리고 데시게이터에서 냉각 시킨 후 질량을 측정한다.
①Beaker
②Buchner funnel
③Ring stand
④Extension clamp
⑤Filter flask

결과 및 고찰
도가니의 질량 : 32.24g
도가니와 Ca의 질량 : 33.61g
Ca의 질량 : 1.37g
㎎Ca = ㎎CaO 0.7147 = 200 0.7147 = 142.94㎎ = 1.43g
결론
이론적 계산의 결과를 보면 1.43g정도가 된다. 실험적으로 구한 Ca의 질량은 1.37g이다. 약간의 오차를 감안하면 거의 비슷하게 측정되었다. 오차의 발생원인은 여러 가지 실험과정을 거치면서 완전하게 채취하지 못한 것이 약간 부족하게 나온 원인이 된 것 같다.
참고문헌
1. Daniel C. Harris. Third Ed. : 분석화학, 자유아카데미 출판,
2. 박승조, 팽성관, 장철현 공저 : 환경인을 위한 분석화학실험, 동화기술 출판

키워드

칼슘,   정량,   산을산화