칼슘의 정량

목차

1. 서론

2. 실험적 이론

3. 실험기기 및 시약

4. 실험방법

5. 참고문헌

본문내용

ml 가입한 후 용액을 200ml 로 묽게 한다.
↓
③ 이 용액에 메틸레드 지시약 2~3 방울을 넣은 다음, 2g의 NH4HC2O4˙ H2O 를 50ml 의 증류수에 용해한 따뜻한 용액을 넣어준다.
↓
④ 이어 용액을 80~90℃ 로 가열하고 잘 교반하면서 여기에 6N-NH4OH(1:1)을 뷰렛을 통하여 천천히 용액의 색이 적색에서 황색으로 변할 때까지 넣는다.
↓
⑤ 침전이 들은 용액은 약 2~3시간 가만히 놓아둔다.
↓
⑥ 먼저 윗면의 맑은 액만을 거름종이를 통하여 거른다.
↓
⑦ 침전은 적은량의 (NH4)2C2O4˙H2O가 들은 세척액 (0.1%용액)을 가하여 잘 흔든 다음 거름종이 위로 옮긴다.
↓
⑧ 같은 세척액 10ml 씩을 사용하여 2회 세척한 다음 건조기에서 건조시킨다.
↓
⑨ 꾸들꾸들해진 침전은 잘 접어서 정확한 무게를 알고 있는 자제도가니에 넣어 전기로에서 1100℃로 약 15~30분간 가열한다.
↓
⑩ 데시게이터에 넣어서 냉각시킨 뒤 다는데. 이 가열 조작은 일정량이 얻어질 때까지 반복한다.
칼슘의 양은 다음과 같은 식(2)를 통해 얻을 수 있다.
(2)
시료중의 (3)
5. 참고문헌
http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=ggNT8wbSVel7uJispgyNOtGOKH6h7vu+
http://blog.naver.com/cocoyou4?Redirect=Log&logNo=120001617360
http://www.dhscience.com/techenical/WetChem/Glass/FloatBS_CaMg.PDF

키워드

칼슘 정량,   칼슘의 정량,   칼슘 정량화