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트산무수물의 몰질량 = {(412.01)+(61.008)+(316.00)}g/mol=102.01g/mol
아스피린의 몰질량 = {(912.01)+(81.008)+(416.00)}g/mol=180.15g/mol
아세트산의 몰질량 = {(212.01)+(41.008)+(216.00)}g/mol=60.05g/mol
살리실산과 아스피린의 몰수 =
아세트산무수물과 반응한 아스피린의
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분자량
138.13
102.09
180.16
반응 몰수(mol)
1
1
1
실제사용량(g)
4
2.5
-
실제 몰수(mol)
0.02896
0.0264
-
이론량(g)
4g
2.5
4.76
실제량(g)
-
-
4.45
수율(%)
= 93.49%
(2) 아실화 반응을 설명하라
- 유기화합물 속의 수소원자를 아실기(RCO-)로 치환하는 반응
(3) 아스피린
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아스피린 + 비커)의 질량에서 여과지와 아스피린에 포함되어있는 물의 질량은 빼내지 않았기 때문이다. 원래 실험에선 아스피린 결정을 일주일정도 완전 건조시켜 순수 아스피린만의 질량을 측정하여야 하는데 건조를 완전히 시키지 못해 이
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아스피린의 녹는점 측정
1차 실험
132℃~ 134℃
2차 실험
132℃~ 133.5℃
(고찰)
위의 서론 및 원리의 아스피린 합성 반응 메커니즘과 같이 살리실산과 아세트산 무수물이 촉매 H3PO4 하에 반응을 하면 아스피린이 생성된다. 아스피린 분자량(180.16), sa
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아스피린의 합성
1. 그림과 같이 1 L 비커를 사용하여 물중탕 장치를 설치한다. (플라스크는 다음의 2와 3의
절차를 수행한 후 설치)
2. 살리실산 2 g의 무게를 1 mg 까지 정확하게 측정하여 250 mL 삼각플라스크에 넣고,
후드에서 초산무수물 5 mL를
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수득률
생성된 아스피린
질량(이론값)(g)
3.60g
실제 얻어진 아스피린
질량(실제값)(g)
2.3380
아스피린 수득률(%)
()
64.9
또, 아스피린 정제(재결정)의 실험에서 에틸에테르와 석유 에테르의 역활은 재결정이 잘 되도록 해 주는 것 이다. 에틸에테르
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1g = 0.030mol
*살리실산의 몰수가 더적으므로 여기서 한계반응물은 살리신산이다.
수득량= 살리실산의 몰수 x 아스피린의 몰질량
= 0.010mol * 180.15g/mol = 1.802g
(4).아스피린을 가수분해하면 살리실산과 아세트산이 된다. 이 반응을 반응식으로 써라.
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10-5 mol) × 50) ÷ 5 = 2.004 × 10-4
4) 아스피린 샘플내의 살리실산 질량 : 0.0277g
2.004 × 10-4 mol × 138.12 g/mol = 0.0277
5) 순수 아스피린 질량 : 0.0123g
0.04g - 0.0277g = 0.0123g
6)합성한 아스피린 순도 : 69.25%
(0.04g - 0.0123g) ÷ 0.04g × 100 = 69.25%
4. 결론 및 논의
실험
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아스피린 결정만 남기도록 한다.
이상 네 가지의 가정을 하였는데, 실험을 할 때, 시간이 충분히 주어진다면, 현재의 72% 가량인 수득률을 높일 수 있을거라고 생각한다.. 또한 이번 실험에서는 정제과정을 거치지 않았으나, 기회가 된다면 불
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아스피린을 빼낼 때, 삼각플라스크에 붙어있는 아스피린을 모두 빼내고 물은 썩션을 통해 물방울이 떨어지지 않을 때까지 여과시킨다.
6> 오븐에서 건조시킬 때 수분을 완전히 제거하여 아스피린 결정만 남기도록 한다.
이상 여섯 가지의
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