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scussion
이번 실험은 알칼리도에 관한 실험이었다. 검수는 4가지 종류가 있었는데 검수1은 수돗물이었고, 검수2는 NaOH와 증류수를 섞은 용액, 검수3는 NaHCO3, NaOH와 증류수를 섞은 용액, 검수4는 Na2CO3, NaOH와 증류수를 섞은 용액이었다. 각각 100mL씩
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알칼리도
손무정 [외] 공저/분석화학 2판/ 신광문화사 2004
대한 화학회 편 / 표준)일반화학실험 제3개정판 / 천문각 1989
대한 화학회 / 화학세계 / 대한화학회 분석화학실험 - Alkalinity 알칼리도
[1]Object & Theory
[2]Experimental Process
[3]Observatio
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알칼리도 실험에서 검수에 0.02N NaOH 10mL가 들어갔던 것이 0.25N H2SO4 10mL로 바뀌었다.
검수 1: 0.25N H2SO4 10 mL + 증류수 → 100 mL
0.025N H2SO4 *100mL = 0.02N NaOH * x1 mL
= 80mL
검수 2: NaHCO3 0.084 g + 0.25N H2SO4 10 mL+ 증류수 → 100 mL
(0.025N H2SO4 - 0.001N NaHCO3) * 100mL = 0.0
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실험 값 / 계산
0.02N NaOH 적정량
(a)
1회
2회
3회
평균
6.9
6.3
7.1
6.77
총산도(CaCO3 mg/L)
= 69.0
= 63.0
= 71.0
= 67.7
3. 실험 결과에 대한 고찰
이번에 했던 실험은 위생공학실험 첫 실험으로 알칼리도, 산도 실험이었다. 그 중 먼저 한 실험은 알칼리도 실험
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한다. 관의 부식을 방지해야 하기 때문이다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료
4.실험과정
5.실험결과-적정곡선
-적정곡선 분석
6.실험결과에 대한 고찰 - 오차분석
- 실험에 대한 신문기사 스크랩
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× 50g = 3.57g Alkalinity recovered/ g NO3-N reduced
17g 1. 실험목적 (objective)
2. 실험 기자재 (Materials), 시약, 시료
3. 실험과정 (Methods or Procedures)
4. 실험결과 (Results)
5. 토의 (Discussion)
6. 관련 이론
7. 참고문헌(References)
8. 과제
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실험
1. 특성
2. 실험 목적
3. 실험기구
4. 관련이론
1) pH
2) DO
3) 알칼리도
5. 실험 과정
6. 실험 결론
7. 오차 및 탐구
Ⅴ. 물의 세기에 대한 실험
1. Purpose
2. Theory
1) 일시적 센물
2) 영구적 센물
3) 센물의 단물화 방법
4. Apparatus & Reagents
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, 2004.
5) 최정우, “상수도 공학”, 시그마프레스, 2000.
6) Oxtoby Nachtrieb Freeman, “일반화학”, 제4판, 청문각, 2005. 1. 서론
- pH의 정의과 계산법
- 산도
- 알칼리도
- 역가에 대한 정의
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 결론
5. 참고문헌
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알칼리도의 변화에 대한 연구가 진행되어야 한다. 이를 통해 수자원 관리에 있어 더욱 신뢰할 수 있는 기초 자료를 구축할 수 있을 것이다. 1. 실험의 원리 및 목표
2. 사용 화학 시약
3. 실험에 필요한 기구 및 장비
4. 실험 절차 (장치
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실험 데이터 분석 시, 이들 기호와 약어의 정확한 이해가 필수적이다. 이는 실험 결과의 해석뿐 아니라, 농도를 조절하고 적절한 화학 반응을 수행하는 데 중대한 영향을 미친다. 따라서 이러한 기호와 약어의 사용에 대한 충분한 이해는 모든
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