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증발열의 값을 기록한다.
10) 압축인자 Z에 대한 자료와 식 ΔHT2 ΔHT1+<ΔCP>(T2-T1)을 사용함으로써 어떤 일정한 온도 범위에서 예상되는 ΔHvap/Z의 변화를 측정한다.
11) 온도가 증가함에 따라 ΔHvap가 증가하는지 감소하는지, 1/T에 대한 lnP의 그
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증발열 △Hvap = 2.303 R × S(직선의 기울기) = 42.99kJ/㏖
5. Result and Discussion
물의 온도에 따라서 증기압의 변화를 측정하고 그에 따른 값으로 증발열의 값을 구하여 보았다.
위 실험 결과 물의 증발열 값은 42.99kJ/㏖ 이 나왔는데 실제 물의 증발열 값
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사용할 수 있다. 이상기체를 가정한 것의 타당성에 대해 언급하라.
7) 기체와 액체의 밀도를 이용해서 식 (12)을 전개하면서 액체의 부피를 무시함으로 생긴 오차를 계산하라. 1. 실험 목적
2. 이 론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
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액체의 몰 증발열이고 Vv와 Vl은 증기와 액체의 몰 용적이므로 절대온도 T에서는 dp/dt는 정하여져 버린다. 분자량을 M라 하고 액체 1그람에 대한 증발열을 lv라고 하면 몰 증발열 Lv는 M×lv 이다. 그리고 몰 용적 Vv와 Vl은 증기와 액체 각 그림의 용
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증발열은 액체 1몰을 증발시키는데 필요한 에너지를 말하며 분자간 인력의 세기에 정비
례 한다. 분자간 인력이 강하면 액체가 증발하기 어려우므로 증기압은 낮고 증발열은 크다.
▶ 클라우지우스-클라페이롱 식을 이용하면 액체의 증발열
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