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증발열 △Hvap = 2.303 R × S(직선의 기울기) = 42.99kJ/㏖
5. Result and Discussion
물의 온도에 따라서 증기압의 변화를 측정하고 그에 따른 값으로 증발열의 값을 구하여 보았다.
위 실험 결과 물의 증발열 값은 42.99kJ/㏖ 이 나왔는데 실제 물의 증발열 값
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사용할 수 있다. 이상기체를 가정한 것의 타당성에 대해 언급하라.
7) 기체와 액체의 밀도를 이용해서 식 (12)을 전개하면서 액체의 부피를 무시함으로 생긴 오차를 계산하라. 1. 실험 목적
2. 이 론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
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{ 760mmHg} over {580mmHg } = { △Hv} over {2.303R } (0.002715-0.002692)
△Hv = 97.732 KJ/mol
증류수의 평균증발열 △Hv = 78.940 KJ/mol(실험치)
증류수의 증발열 △Hv = 40.70 KJ/mol(이론치)
<Table 3-2-2. 메탄올의 logP 값과 1/T 값>
증기압
(mmHg)
log P
K
1/T
증기압
(mmHg)
log P
K
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증기압은 온도에 따라 변하는데 온도가 증가할수록 기체상의 분자수가 많아져서 증기압이 증가한다.
▶ 증발열은 액체 1몰을 증발시키는데 필요한 에너지를 말하며 분자간 인력의 세기에 정비
례 한다. 분자간 인력이 강하면 액체가 증발하
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액체 증기압을 측정하여 각각의 를 구하여 비교해보면 좋았을텐데, 라는 순수한 시료 한 가지만 사용했다는 점이다. 실험을 다방면으로 할 수 있으면 좋겠다는 생각도 한다. 순수 액체의 증기압뿐 아니라 혼합액체의 증기압도 생각해 볼 수
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