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실험 목적
반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.
실험원리-용어정리
양론 계수 : 화학양론계수는
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계수가 맞추어진 반응식
aA + bB ↔ cC + dD에서 Nernst식으로 주어지는 전지의 전위 E는 다음과 같은 식으로 주어진다.
= 표준환원전위
R=기체상수[=8.314510(V·C)/K·mol)]
T=온도(K)
n=각 반쪽반응의 전자수
F = Faraday상수 (=9.6485309 X )
= 화학종의 I의 활동도
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깊은 저수지의 물의 운동을 연구하는데 중요.
-운동량수지는 복잡한 바람 및 파도에 의해 유발되는 물의 운동을 모델링하는데 사용. 1. 물 특성의 중요성
2. 수질 : 기준과 범지구적인 전망
3. 화학양론, 반응 동역학 및 물질수지
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법칙 : 표준반응 엔탈피는 전체반응이 나뉠수 있는 반응들에 대한 표준 반응열의 합
반응열 가감의 법칙
(1)
(2)
(1)-(2)
화학반응식 :
: 화학양론 계수 ( 반응물 < 0 , 생성물 > 0 )
: 반응에 참여하는 화학종
3.5 표준생성엔탈피
표준반응엔탈
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Le Chatelier)의 법칙)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
(용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
(용해도)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?d
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