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.38
1.4
용질의 분자량
M2=(5.12X0.44X1000)/(1X20X0.878) = 128.29
오차 : 128.17 - 128.29 = -0.12
▶ 벤젠그래프
▶ 벤젠 + 나프탈렌 그래프
토의사항
이번 실험에서는 어는점 내림법에의하여 분자량을 측정하는 실험이었다.
이론치보다 약간의 오차는 발생하
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분자량을 계산하였는데, 값이 정확이 실험을 하였을 경우 도출해야하는 값에 비해 적게 나왔다. 그 이유로는 벤젠의 어는점부터 문헌값에 비해 높에 측정되었고, 어는점 내림 값이 목표값보다 컸기 때문이다. 이번 실험에서 아쉬웠던 부분은
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어는점 내림인 (℃)이므로 이 값을 식에 대입하여 나프탈렌의 분자량인 를 구한다.
따라서, 구하고자하는 나프탈렌의 분자량의 실험값은 135이다.
7. 결과 및 고찰(Results and Discussion)
이번실험은 어는점 내림을 통해 분자량을 측정하는 실험이
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, 일반화학실험교재연구회 편, 광림사
- 일반화학실험, 이기청김을산, 일신사 1. 실험목적
2. 실험이론
- 용액의 총괄성
가. 증기압 내림
나. 끓는점 오름
다. 어는점 내림
라. 삼투압
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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어는점 내림
순수한 용매의 어는점과 용액의 어는점 차이△Tf 어는점내림 이라고 한다. 용 액의 어는점 내림은 그 용액의 몰랄농도에 비례한다.
△T= Kf × m
* 몰랄 내림 상수
몰랄농도(m)와 어는점 내림(△T)의 비례 상수를 몰랄 내림 상수(Kf)라
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어는점이 더 낮다.
용매에 비휘발성인 용질을 녹이면 증기압력이 낮아져서 더 낮은 온도에서 얼게된다.
<고찰>
시료와 용액의 정확한 측정이 중요하다.
온도의 측을 정확히 하여야한다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
저 자 : KCS
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분자량을 측정하는 방법
7. 전기이동법
8. Victor Meyer법
9. 어는점 내림법(빙점강하에 의한 분자량 측정
10. 겔 여과법(GPC)
<유의사항>
1. 기체를 흡입하지 않도록 하고 환기를 시킨다.
2. 삼각플라스크를 물 속에 푹 담근다.
3. 실험도중 플라스
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어는점 내림 그래프
<fig 4. 어는점 내림-1>
<fig 5. 어는점 내림-2>
비휘발성인 용질이 녹아 있는 용액의 어는점은 순수한 용매보다 낮아진다. 이것은 용액의 증기압이 용매의 증기압보다 낮아지기 때문이다. 용액의 농도가 진해지면 용
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분자량이 이론값보다 크게 측정되었다. 두 번째, 나프탈렌에 다른
물질이 섞여 순수한 나프탈렌이 아니었을 경우이다. 즉 나프탈렌이 용매로 되고 다른
물질이 용질로 되어 어는점 내림 현상이 일어났을 것으로 추정된다. 마지막으로 온도
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분자량: 206.18
실제 바이페닐의 분자량: 154.21
6. 고찰
이번 실험은 온도 변화에 영향을 받지 않는 몰랄 농도의 특성과 입자 수에만 영향을 받는 용액의 총괄성 중 하나인 어는점 내림 효과를 이용해 분자량을 측정하는 실험이었다. 이번 실험에
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