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어는점내림, 몰랄 내림 상수를 알면 분자량을 구할 수 있는 것과, 물질이 두 가지 이상인 혼합물은 어는점이 내려간다는 사실을 알 수 있었다.
실험이 어렵지 않아 그래프가 책의 그래프처럼 나올 줄 알았는데 값을 제대로 측정하지 못한 것
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Properties of solutions, Freezing-point depression.
2) 일반화학 홈페이지, http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp4.htm
3) 텍스트 화학, 김영순심국석김대수, 디딤돌, 2001, p 38, 328-330
4) http://chem.skku.ac.kr/~wiki/main/물리화학실험자료/어는점_내림과_분자량_결정.hwp
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어는점내림으로 분자량을 계산하면 248 g/mol이 나오는데 이것이 우리가 추측한 설탕이라면 설탕의 분자량인 342.3 g/mol과는 꽤 차이가 나는 편이다. -오차율 ; 27.5% - 그러나 실험 오차와 용액을 만들 때의 부저확성, 온도를 재는 데 있어서의 정확
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어는점, ? 는 용액의 어는점,
? 는 용매의 어는점내림 상수, 은 용액의 몰랄농도)
이 식을 이용하면, 용매의 어는점 내림 상수를 이용하여, 순수한 용매와 용액의 어는점 내림을 측정하여 용질의 분자량을 계산할 수 있다.
즉, 위
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용액에 따른 어는점 측정 값을 그래프로 그린 것들이다.
다음은 벤젠+나프탈렌, 벤젠+비페닐의 실험결과를 정리한 표이다.
Benzene+Naphthalene
Benzene + Biphenyl
어는점(℃)
4
4
어는점내림(℃)
0.95
0.95
사용한 용질의 질량(g)
0.65
0.8
분자량 문헌값(g/mol)
1
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