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엔트로피의 에너지를 흡수함으로서 신체의 질서를 유지하고 에너지 분산을 막는 활동이다.자연의 보편적 경향인 질서에서 무질서로 엔트로피 법칙에 역행하며 질서를 섭취함으로써 무질서를 밖으로 퍼내는 현상인 것이다. 엔트로피 법
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법칙이 과정 전과 후의 에너지를 양적으로 규제하고 있는 데 비하여, 제2법칙은 에너지가 흐르는 방향을 규제하는 성질을 띠고 있다. 즉 에너지의 흐름은 엔트로피가 증가하는 방향으로 흐른다는 것이다. 따라서 이 법칙에 따르면, 하나의 열
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엔트로피 증가의 법칙에서 예외일 수 없다. 따라서 어떤 부분의 엔트로피를 감소시키면 다른 부분에서 그 보다 더 많은 양의 엔트로피를 증가시켜야만 한다. 인간은 매년 더 많은 에너지를 사용하고 있다. 에너지를 사용할 때마다 엔트로피는
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에너지변화를 계산
①△G°= △H°- T△S°를 이용하는 방법
풀이)△G= △H- T△S , 40 = 6,000 - T20, T = 298
②Hess의 법칙을 이용하여 △H를 계산한 방법과 유사한 방법
풀이) a - b = (-397 + 394) KJ = -3 KJ
△G°값이 음이므로 25℃ 1기압에서 다이아몬드는 자발
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에너지는 없고 운동에너지만 가짐으로
이상기체 에너지는 분자운동에너지총합으로 나타낸다)
즉 분자수 N 인 기체의 절대온도가 T일 때 이 기체의 내부 에너지 U는
(내부에너지 = 운동에너지의 합)
IV. 열역학의 제 1 법칙
①계와 계의 주위의
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