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의 점도 = = 1.45 cP
- 80% 에탄올의 점도 = = 1.26 cP
- 95% 에탄올의 점도 = = 1.16 cP
6. 토의
이번 실험은 viscometer을 이용하여 각종 농도의 에탄올수용액의 점도를 측정하고 농도와의 관계를 조사하는 실험이었다. 실험을 하기 전에는 에탄올수용액의
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서 50%까지는 증가하다가 50%이후부터는 감소하기 시작하였다. 결과적으로 에탄올 50%에서의 점도가 1.87cP로 가장 크게 측정되었다. 문헌에 존재하는 50%에탄올 수용액의 이론적인 점도 값은 2.354cP로 약 20%의 오차가 발생하였다.
오차가 발생한
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에탄올에 가까이 가게 되어 성분 간의 상호작용의 힘이 줄어들어 들었기 때문이다. 따라서 순수한 용액의 점도보다 혼합용액의 점도가 큼을 알 수 있었다.
실험 결과 그래프 2.로부터 우선 같은 농도라면 점도의 크기는 Ethanol > Water > Metha
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에탄올(ethanol)」 http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=437331
Perry, Robert H. 저 『perry's chemical engineers' handbook』
David R. Lide 저 『CRC - Handbook of Chemistry and Physics』,
농도
점도(cPs)
10%
1.501
20%
2.142
28%
2.581
30%
2.667
40%
2.846
42%
2.852
44%
2.850
48%
2.843
50%
2.813
60%
2.5
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에탄올은 물과 비교해 볼때 약간 크고 반대로 메탄올은 물 점도의 거의 반 밖에 되지 않는다. 그럼으로 에탄올보다는 메탄올이 증류수에서 더 빨리 떨어지게 된다.
이 실험은 에탄올과 메탄올을 각각 20%, 40%, 60%, 80%인 농도의 수용액을 만들어
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