|
측정방법
이방법의 장점(다른방법은안됨)
이방법의 단점(보완위한실험)
* Discussion2
1. 왜 다시 압력을 풀어주면 고체로?
압축한 기체를 단열된 좁은 통로를 통해서 빠져나가게 하면 빠져나가기 전후의 기체의 엔탈피는 같게 된다. 이 과정에서
|
|
|
실험치와 문헌에서의 이론치와의 오차는 위에서 계산해 본 것처럼 6.13% 를 얻을 수 있다. 오차 요인은 많았지만, 오차의 크기가 작았다.
이번 실험에서 조금 아쉬운 점은 여러 가지 종류의 액체 증기압을 측정하여 각각의 를 구하여 비교해보
|
|
|
실험에서 ΔT는 (273+28) - (273+20) = 8 (K) 이므로
결과적으로 Q = 176.6×8 ≒ 1412 (J)
위의 그림과 같이 Hess의 법칙에 의해 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 이다.
먼저 반응열(ΔH1) 측정 실험 값을 통해 ΔH1 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT
|
|
|
-웅축기]
T2 = 57℃ , P2 = 1.149MPa
2점 상태 역시 포화증기선의 이상에 존재하므로 과열증기이다. 따라서 R134a의 과열증기표에서 1.00Mpa일때의 엔탈피는 50℃ 일 1. 결과치 (result)
2. 실험 결과 정리 및 고찰
3. 토론 및 토의 (Debate or DISCUSSION)
|
|
|
실험 이론
1) 증발 엔탈피(enthalpy of vaporization)
- 엔탈피 : 일정압력에서 흡수하거나 방출하는 열을 나타내는 에너지량.
에너지와 같은 상태함수로서 계의 엔탈피는 측정할 수 없으나 △H 기호로 나타내는 엔탈피 의 변화만을 측정할 수 있다.
-
|
|
|
엔탈피의 정의 H=U+PV
= d(nH)
따라서 열의 변화를 통해 엔탈피 변화량을 구 할 수 있으며 열의 변화량은 Q = Cm₁ΔT 이므로
Q = Cm₁ΔT = ΔH 이다.
참고문헌
동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 일반화학실험, 녹문당, 2014, P57~62
Raymond Chang, Kenneth A. G
|
|
|
측정하는 과정이었다. 열량계의 열용량을 먼저 구한 뒤, 강산과 강염기(HCl, NaOH), 약산과 강염기(CH₃COOH, NaOH)의 중화반응을 진행하였다. 반응 전후의 온도 변화를 기록하고 이를 통해 반응 엔탈피를 계산하였다. 실험 결과, 강산-강염기 반응은
|
|
|
엔탈피는 편차가 가장 적은 선의 기울기로부터 계산할 수 있다.
본 실험에서는 대략 300 - 760 mmHg의 압력범위에서 동역학적 방법(dynamic method)에 의해 액체의 증발 압력을 측정하고, 이 결과로부터 평균 증발 엔탈피를 계산하고자 한다. 이 실
|
|
|
엔탈피 변화는 열의 형태로 나타나는 에너지의 변화이다. 본 실험에서 상압의 일정한 압력 조건에서 반응열의 흐름을 열량계를 사용하여 측정하는 방법을 정압 열량계법이라고 하고, 반응열의 흐름을 측정하여 엔탈피의 변화를 구하게 된다.
|
|
|
실험 적으로 구한 값과 이론 적인 값의 비교에서 큰 차이가 났다. 그 원인은 미세한 바람만 불어도 측정기에 나타나는 온도가 심하게 변화하기 때문에 정확한 값을 읽을 수가 없었으며, 실험보고서에 주어진 위치로 Probe를 이동 시킬때 Probe가
|
|
메뉴펼치기
