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반응하여 중화될 때는 발열 반응이다.
②NaOH 수용액 50mL이후 온도가 내려가므로 흡열반응이다.
③NaOH 수용액 30mL 넣을 때의 용액은 염기성을 갖는다.
④NaOH 수용액 50mL이후에도 계속 중화반응이 일어난다.
⑤NaOH 수용액 50mL까지만 온도가 상승
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객관식1~20번
주관식1~4번
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반응열
을 분해열이라 한다. 분해열은 생성열과 같지만 부호가 반대이다.
◇용해열 : 물질 1몰이 다량의 물에 녹을 때 발생 또는 흡수하는 열량을 용해열이라 한다. 용해열
은 발열인 경우와 흡열인 경우가 있으며 암모늄염, 칼륨염, 나트륨
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반응
흡열분해
발열산화
: 엔탈피 (enthalpy), 상태함수 (2.12)
: 몰 엔탈피 (molar enthalpy)
only PV work, 이면,
, 이고
(2-15b)
: 일정 압력하에서 전달된 열은 계의 엔탈피 변화와 같다.
일정 압력하에서 계의 엔탈피 변화는 행해진 일의 양과는 상관없
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흡열화합물 : 양의 생성엔탈피를 갖는 화합물은 성분 원소보다 높은 엔탈피에 위치
예제 3.5 액체벤젠의 표준연소엔탈피를 반응물과 생성물의 표준생성엔탈피를 이용하여 계산하라.
풀이) 액체벤젠의 연소반응 :
3.6 생성엔탈피와 분자모델
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흡열, 발열 반응에서 같은 크기이고 서로 부호가 반대입니다.
이온결합과 공유결합의 차이점
이온결합은 대표적인 예로 NaCl이 있죠.즉,Na가 일방적으로 전자를 내어 놓고, Cl이 그 전자를 받아들이는 결합으로 Na가 전자를 내어놓는 이유는 최
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