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실험목적
물질의 기본 원리인 에너지 보존법칙,
즉 "계가 잃은 열은 주위가 얻은 열과 같다“
는 기본성질을 이용하여, 물질의 상태를
이해하기 위한 하나의 수단으로서
에너지 변화를 열량에 의해서 측정한다. 실
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정확힌 실험과 함께 결과 처리에 있어서도 간과하는 부분이 없어야 하겠다.
5. References
Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub 헤스의 법칙
1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Data & Results
4. Discussion
5. References
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헤스의 법칙에 따르면 B 실험에서 발생한 열량은 C 실험과 D실험에서 측정된 열량의 합과 같아야 한다. B 실험에서는 7769J, C 실험에서는 2948.15J, D실험에서는 5135.04J의 열량을 각각 방출했다. C 실험과 D 실험에서 방출한 열량을 합하면 8083.19J로 B
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헤스의 법칙에 따르면 라는 식이 성립하여야 한다. 하지만 실험결과 값으로 위 식에 대입해보면 89.3kJ≠74.9kJ+40.0kJ 라는 결과가 나오므로 오차가 발생했다. 오차가 발생한 원인은 여러 가지가 있겠지만 단열을 할 때 100% 단열이 되지 않았을 것
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헤스의 법칙
1. 1. Abstract and Introduction
1) 실험목적
2) 실험원리
(1) 열량계
(2) 헤스의 법칙
3) 실험방법 또는 절차상의 문제점
4) 실험 결과에 대한 요약
2. Procedure
3. Data and Results
1)실험 A ΔH1의 측정
2) 실험 B
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