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수 없다는 켈빈 플랭크의 서술을 바탕으로 한 논리적 설명을 기초로 하고 있으나, 엔트로피를 도입함으로써 정량적인 설명이 가능하게 된다. 1.열역학의 개요
2.미시적,거시적 관점
3.열역학 제1법칙
4.열역한 제2법칙
5.엔트로피
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열역학 제 2법칙
⇒ 고립계에서 반응은 무질서도, 즉 엔트로피가 증가되어질 때 자발적으로 진행된다.
(이 이론은 III. 심층분석에서 자세히 살펴본다.)
(열 현상은 분자들이 무질서한 운동을 하는 방향으로 진행되며, 그 반대 방향으로는 일어
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열역학이란????
2. 생태계와 열역학의 관계는????
= 진화론, 열역학, 그리고 엔트로피
(Evolution, Thermodynamics, and Entropy)
3. 열역학의 법칙에 대해서....
(1) 열역학 제 0법칙..
= 열역학 제 0법칙의 예
(2) 열역학 제 1법칙..
= 열역학 제
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무질서도 감소, 식 성립
ㆍ당겨진 고무줄이 손에 작용하는 힘
→ 퍼진 고무줄이 수축하여 무질서도 증가 1. 가역과정과 비가역과정
2. 엔트로피 변화식
3. 열역학 제1법칙과 엔트로피의 변화
4. 열역학 제2법칙
5. 엔트로피와 힘
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엔트로피는 항상 증가한다. 우리는 이를 열역학 제2법칙이라고 한다.
5. 엔트로피와 힘
우리가 손으로 고무줄을 잡아당길 때, 이에 저항하는 힘이 발생한다. 이에 고무줄이 늘림에 저항하는 힘에 대해 알기 위해 열역학 제1법칙을 이용해보도
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