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열을 주고받는다면 식 K = W + U의 좌변에 Q를 더할 수 있다.
K + Q = W + U
위 식은 마찰에 의해 발생하는 열과 일 사이의 관계에 주변으로부터 열의 출입을 고려한 식이다. 만약 운동에너지를 고려할 필요가 없다면 위 식은 열역학 제 1법칙이 된다.
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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역학적 에너지를 증가시킨다(+△E).
열역학 제 1법칙
Qin = △U + W
계에 입력된 열에너지(Qin)는 내부에너지를 증가시키거나(+△U), 외부에 일을 하는데(W) 쓰인다.
dQin = dU + dW = Cv dT + P dV = C dT
Qin = ∫ Cv dT + ∫ P dV
열에너지 : Q = C △T = mc △T [cal]
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14장 화확반응
14.1연료
14.2 연소과정
14.3형성 엔탈피
14.4 반응 시스템의 제 1법칙 해석
14.5 연소 엔탈피 및 연소 내부 에너지 : 반응열
14.6 단열 화염 온도
14.7 열역학 제 3법칙과 절대 엔트로피
14.8 반응 시스템의 제 2법칙
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필요성
◆적용범위
◆수행순서
◆용어의 정의
◆TAB 대상 설비
◆TAB수행항목
◆HVAC의 기초
◆ 열
◆ 온도
◆ 비열
◆ 열역학 제 1법칙
◆ 열역학 제 2법칙
◆ 열전달
◆ 습공기
◆ 유체의 성질
◆ 공기계통의 기초
◆ 물계통의 기초
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THERMODYNAICS (열역학 제 1법칙)
3, REACTANT AND PRODUCT MIXTURES (반응물과 생성물의 혼합물)
4, ADIABATIC FLAME TEMPERATURES (단열화염온도)
5, CHEMICAL EQUILIBRIUM (화학평형)
6, EQUILIBRIUM PRODUCTS OF COMBUSTION (연소의 평형 생성물)
7, SOME APPLICATIONS (적용사례)
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역학적 에너지의 변화는 위의 네 가지 변수가 변화할 때 일어난다. 먼저, 순수한 형태의 방정식은 다음과 같다.
1. 열역학 1법칙을 통한 에너지방정식
열역학 제 1법칙을 사용하여 에너지방정식의 유도과정을 설명할 수 있다. 열역학 1법칙의
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엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
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of thermodynamics] :
온도계의 법칙
-물체 간 또는 물체의 각 부분 간에 열평형상태가 성립되는 현상.
즉, 계(系)의 물체 A와 B가 열적 평형상태에 있고, B와 C가 열적 평형상태에 있으면, A와 C도 열평형상태에 있다는 법칙이다.
열역학 제1법칙 [熱
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