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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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열의 양인 q의 단위는 흡열과정의 경우 양의 값이며 발열과정일 경우 음의 값을 가지게 된다.
또한 에너지의 변화는 계의 엔탈피의 변화로도 나타내어지므로 따라서 이러한 계산 및 원리를 이용한 아주 기본적인 열역학에 대한 실험을 하였
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참여하는 분자의 수가 같으면 방출되는 열도 같다.
▪ H+ 이온과 OH- 이온이 각각 1몰이 반응하여 1몰의 물을 만드는 경우 중화열은 57.68KJ이다. 1. 실험 목적 및 개요
2. 실험 원리
2. 실험 원리
4. 주의 및 참고 사항
5. 참고 문헌
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16Ts이다. 대부분의 계량컵은 3/4, 2/3, 1/2, 1/4로 눈금이 표시되어 있다.
* http://blog.naver.com/zinebbfds?Redirect=Log&logNo=26861603
* http://club.cyworld.com/foodzzang6
* http://100.naver.com/ 실험원리
재료
실험방법
실험결과
고찰
참고내용
참고문헌
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