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정의된다.
"어떤 두 물체가 제3의 물체(온도계)와 각각 열평형상태에 있을 때 이 두 물체는 서로 열평형상태이다."
이러한 사실은 오랜 기간 동안의 경험으로 당연한 것으로 받아들여져 왔으나 1930년대에 이르러 이를 열역학 제0법칙이라 명명
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정의와 평형조건
2) 열역학 법칙들
3) 기-액 평형
4) 기-액 상평형이 어디에, 어떻게 적용되는가?
5) 화학 퍼텐셜
6) 깁스 자유에너지
7)라울의 법칙
8) fugacity(coefficient) & activity(coefficient)
9)Antoine Equation
10) 기-액 상평형 선도(메탄올/물 계) 및
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열역학적 관계를 적용하므로써 계산될 수 있다. 이와같은 잠재력있고 훌륭한 분류에 따른 관계는 다음과 같다.
열역학법칙
정의
계수관계식
맥스웰관계식
평형에 관한 기준
평형에 대한 일반적 기준은 평형에 대한 조건들을 유도하므로써
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정의하면, ∆H = qp 가 된다. 즉, 엔탈피 증가는 P∆V 이외의 일이 이루어지지 않을 경우, 일정한 압력에서 흡수하는 열량과 동일하게 된다. 1. 열역학0법칙
(1) 이론 & 수식
(2) 실생활과 관련된 0법칙
2.열역학1법칙
(1) 이론 & 수식
(2)
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열역학제2법칙과 관계되어있는 상태함수로 실제 비가역과정이 발생할 때 계와 환경의 무질서도는 증가한다는 정의를 가지고있다
두 평형 상태 사이의 극소과정을 통하여 움직이는 계의 엔트로피 변화ds는 가역경로를 따라 전달된 에너지 dQr
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