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35g을 가하여 녹인후 병 뚜껑으로 닫고 하루를 방치한다. 그 상등액 5ml를 1L 메스플라스크에 넣고 탄산이 없는 물을 표선까지 채운다. 0.1N 염산 25ml를 페놀프탈렌, 티몰블루 혼합액 3~5방울을 가한 후 조제한 수산화나트륨 용액으로 적정한다.
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중화되고 남은 과잉의 0.1N의 황산을 0.1N의 NaOH 표준 용액으로 중화 적정한다. 혼합 지시약은 산성에서 약간 어두운 적자색, 중화 종점이 가까워오면 자적색이 되었다가 중화 종점에서는 회색 또는 청록색이 된다.
4) 시료중의 질소량의 계산
V0
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중화반응이 일어나 중성이 되었기 때문이다. 이번 실험을 하면서 가장 어려웠던 것은 중화가 되는 적절한 지점을 찾는 것 이였다. 소량으로도 순식간에 색이 변할 수 있기 때문에 중화가 되는 지점을 명확히 찾을 수 없었다. 또한 NaOH수용액을
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중화반응식
(실험 1)
분자반응식 :
전체이온반응식 :
알짜이온반응식 :
(실험 2)
분자반응식 :
전체이온반응식 :
알짜이온반응식 :
Ⅵ. 고찰
이번 실험은 검수 중에 함유된 강산, 유기산, 염류 등을 중화하는데 소비되는 알칼리 소비량을 측
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(0.1N)을 아용하여 염산 (0.1N)의 농도계수 구하기
0.1N 염산 25ml를 페놀프탈레인, 티몰블루 혼합액 3 5방울을 가한후
조제한 수산화나트륨 용액으로 적정한다.
: 0.1N 염산의 농도계수 (-)
: 조제한 0.1N 수산화나트륨 소비량 (ml)
● 실험치 : = 15.5 ml
실
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