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염화물 이온의 정량 실험이었다. 우리 실험실의 수돗물을 시료로 하였는데, 이 수돗물이 먹는물 수질관리인 250mg/l 혹은 250ppm을 이하 기준치 이하의 물인가 이상의 물인가 확인하는 실험이기도 했다.
저번실험때 0.01N AgNO가 f=0.9170으로 계산하
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1.16
0.008
0.02
0.380
1.10
10.556
30.62
34.478
99.99
계산
[예] 점수(수도물) 채취량 100ml
N/100 (f=1.066) 표준액 적정량 (평균) 2.72ml 반응식에 의해
따라서
수돗물 100ml
중의
= 0.35453×1.066×2.72 [mg]
수돗물 중의
[mg/l]
= 0.35453×1.066×2.72
= 10.3 [mg/l]
또, ppm 으로 표시
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정한 결과 값은 0.018105mg/mL, 즉, 18.105mg/L 였고, 염소이온의 기준량과 비교해 본 결과 수돗물 중의 다른 물질에 대해선 몰라도, 염소이온의 량에 대해선 매우 안전한 수돗물을 쓰고 있다는 것을 알게 되었다.
4. 참고문헌
대학화학실험법 (단국대
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채취량: 100mL
0.01N 표준액 적정량: 1차: 10.5mL / 2차: 12.6mL / 3차: 10.0mL
평균값: 11.0mL
염화 이온과 질산은의 반응식을 살펴보면,
인데, 염화 이온 1당량과 질산은 1당량이 반응한다.
염소의 분자량은 35.5이므로, 염화 이온의 1g 당량은 35.5g이다.
따라
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염화물이온 등의 적정도 가능하다. 즉 Cl-용액에 과잉의 AgNO3 용액을 가하여 과잉의 Ag+를 역적정하면 된다.
http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab2_9.htm hardnee
1. 실험목적
2. 기자재
3. 시약
4. 시료
5. 실험방법
6. 주의사항
7. 실험이론
chloride
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