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염기
염기
강산+약염기
강산+강염기
강산+강염기
약산+강염기
약산+강염기
M + H2O ↔ M\' + H2O\'
t = 0 0.1 o o
t = t\' 0.1-x x x
pH 측정치 5.38
Ka = (10-5.38)2/0.05 = 3.475 * 10-10
평균 : 2.606 * 10-10 이론값 : 5.7 * 10-10 오차율 : 54%
5. Discussion
1학기 때 했던 실험보다
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강염기와 반응시키게 되면 카르복실기가 떨어져 나오면서 지방산의 염과 함께 글리세롤이 생성되고, 이때 생성되는 지방산의 염이 비누란 사실을 알게 되었다. 1. 서론
2. 비누화 값
3. 비누 제조법
4. 시약 및 도구
5. 실험방법
6. 비누화
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강염기인 용액을 넣고 약간의 용액을 넣어 주면서 저어줬는데 용액이 투명해지지 않고 불투명한 상태였고, 용액을 나무 젓가락 끝에 묻혀서 올렸더니 끈기가 너무 강했다. 그리고 굳힌 후 손에 묻힌다음 씻어보았는데 미끈함이 조금 남아 있
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염산과 중화할때 수산화이온이 두개 있으므로 1M 은 2N 로 반응한다고 했다.
따라서 0.5M 로 맞춰야 당량이 되는 것 이였다.
반면 수산화나트륨과 반응을 보면
와 같이 반응한 것이다.
그런데 위 반응에서 그 염은 강염기와 약산의 중화반응으로
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염은 강염기와 약산의 중화반응으로 가수분해에 의해 다시 Zn(OH)2이 앙금으로 생기는 경향이 강하고 반면에 ZnCl2는 훨씬 중성에 가까운 산성이므로 가수분해가 약하게 일어나서 알칼리성에서 NaOH이 존재하지만 약산성에서는 NaOH이 존재하지
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