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나트륨을 환원제로 이용하는 반응은 많다.
(6) KI와 (NH4)2SO4를 넣는 이유와 이온 세기에 관하여
평형에 참여하는 이온성화학종에 대한 전해질 영향의 크기는 전하에 따라 증가한다. 예를 들어 0.02M 질산칼륨용액에서 한 쌍의 2가 이온을 가지고
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7.2
60
0.12
0.119
7. 관찰과 결과 분석
1. (1)번 실험에서 HCl과 NH₃의 확산 속도 비를 계산하고 HCl과 NH₃의 분자량을 이용하여 확산 속도 비의 이론값을 계산하여 오차를 계산해보자. (HCl 분자량 : 36.46 NH₃의 분자량 : 17.03)
HCl/NH₃
확산속도비
0.6154
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때 눈의 높이 E, 점 P, 점 P의 거울에 비친 상 P´은
일직선 상에 있어야 한다.
3) 위 2)와는 반대로 분동을 4g에서 0까지 1g씩 감소시키면서
점 P의 위치(yi´)를 읽는다. 2)와 3)으로부터 점 P의 위치와 P ---P´
용수철에 작용한 힘으로부터 스프링 상수
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펫, 바늘, 온도계, 가열기, 스탠드와 클램프, 링, 석면판, 화학저울, 알루미늄박, 거름종이, 50mL 눈금실린더, 액체시료
7)실험방법
①깨끗하게 씻어서 말린 100mL 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는
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사용해서 완전히 닦아낸다.
9) 완전히 말린 플라스크와 뚜껑의 무게를 다시 측정한다.
10) 플라스크를 깨끗하게 씻은 후에 증류수를 가득 채우고, 눈금실린더를 사용해서 증류수 의 부피를 측정하고 이 값을 이용해서 플라스크의 부피를 계산
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불에 달군 후 식혀서 잘게 간 고체 시료를 모세관 끝에 3~5mm정도 넣는다.
②실험기기 및 시약을 준비한다.
③약한 불로 서서히 가열하여 시료가 완전히 녹는점을 읽는다.
④2~3회 반복하여 시료의 융점을 구한다.
⑤시료의 융점을 실제 값과 비
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<일반화학실험>
1. 카페인의 추출과 분리 (예비레포트 & 결과레포트)
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예비레포트를 작성할 때에는 실험이 이해가 안되서 어려웠었는데 조교선생님의 설명을 듣고나서야 실험과정이 이해가 되었고 또 실험을 직접 해봄으로써 흡광도을 이용한 실험원리를 직접 깨달을 수 있었다. 아쉬웠던 점은 시간상의 문제와
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이용한 회로를 구성하는데 필수적인 기본 지식을 다지는 계기가 되었다.
4. 예비레포트의 가상 결선도
그림 1
그림 2
그림 3 ⒜
그림 3 ⒝
그림 4
그림 4⒝
그림 4⒞ 1. 실험 의의
2. 실험 수행 과정
3. 결과물
4. 예비레포트의 가상 결선도
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각도 q1, q2, qe 측정, 기록하여라.
⑦F1과 F2, Fe 를 종이에 그린다.( 화살표의 길이를 힘에 크기에 비례하여 그린다.)
각도는 실제 측정치와 같게 그리도록 한다.
⑧F1 과 F2의 합력을 그리기 위해 평형사변형 법을 이용한다. 합력 Fr 을 표시한다. 합
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