|
) 일반적으로 등전자 이온의 경우 이온의 크기는 원자핵 전하가 증가할수록 감소한다. I. 전자기 복사
II. 물질의 성질
III. 수소 원자 스펙트럼
IV. Bohr의 모형
V. 원자의 파동 역학적 모형
VI. 오비탈
VII. 원자 성질의 주기적 경향
|
|
|
구조
전자쌍의 수
원자 궤도함수
혼성궤도함수
오비탈구조
보기
2
s, p
sp
선형
BeF2, CO2
3
s, 2개의 p
sp2
정삼각형
BF3, SO3
4
s, 3개의 p
sp3
사면체
CH4, NH3, H2O
5
s, 3개의 p, d
sp3d
삼각쌍뿔형
PCl5, SF4, ClF3
6
s, 3개의 p, 2개의 d
sp3d2
팔면체
SF6, ClF5, XeF4
1s
2s
2p
|
|
|
오비탈)의 개념
Ⅲ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 등장
Ⅳ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 이론
Ⅴ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 원리
1. 결합과 반궤도 함수
1) 결합 궤도 함수(bonding orbital)
2) 반결합(antibonding orbital)
2. 결합 차수
3. 궤도
|
|
|
2차 전자들이 방출된다. 그 중 전자들의 에너지가 항상 에서
7.570.03eV에 위치하도록 표면의 일함수를 조정하고 시료표면과 에너지 분석기의 를 일치시킨다. (에너지 검증)
(4) 에너지 분석 장치
에너지 분석 장치에는
평면 거울형, 원통형, 127
|
|
|
오비탈( 원자껍질모형)
다 전자 원자의 에너지 준위도표와 수소원자 에 대한 도표와 두 가지 다른 점
가리움 효과
쌓음원리
쌓음원리- 수소부터 아르곤 까지
쌓음의 원리 – 전이금속 원소 및 나머지 원소
15.9 원자의 전자구조와
|
|
 |
오비탈이니 몰이니 하는 것들이 낯설게 느껴지면서도 왠지 모르게 끌렸다. 그리고 눈으로 볼 수도, 손으로 만질 수도, 느낄 수도 없는 원자의 구조를 배운다는 것이 너무 신기하고 흥미로웠다. 그리고는 3학년 때 본격적으로 화학Ⅱ를 배우며
|
|
 |
오비탈이니 몰이니 하는 것들이 낯설게 느껴지면서도 왠지 모르게 끌렸다. 그리고 눈으로 볼 수도, 손으로 만질 수도, 느낄 수도 없는 원자의 구조를 배운다는 것이 너무 신기하고 흥미로웠다. 그리고는 3학년 때 본격적으로 화학Ⅱ를 배우며
|
|
메뉴펼치기
