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용해도곱상수를 측정하는 방법과 르샤틀리에의 원리도 이해할 수 있는 실험이었다. 6.참고문헌 1)일반화학[자유아카데미, 제5판, p.A-25, Table C.5] (Ksp) 2)https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide (Calcium hydroxide) 1.실험제목 2.실험목적 3.실험결과
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상수를 구할 때 분모에 [SCN-]이 있지만, ②의 반응식에서 평형상수를 구할 때, 분모에 [SCN-]2 이다. 그러므로 색을 띤 화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일 때의 평형상수값이 더 작다. 5. 실험결과 및 검토 농도를 구하는 방법에는 분광광도계와
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용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의 한다. 부흐너 깔대기 사용시 한번 사용하고 난 깔대기 안을 깨끗이 세척하여 다음 시료의 농도 변화가 일어나지 않도록 한다. *참고문헌 홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실- 화학공학 기초실험 지
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  • 등록일 2007.11.13
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용해도곱 설명, 용어 풀이 등 ❒ 개 요 ❒ 실 험 목 적 ❒ 기 본 이 론 ❍ 기 본 이 론 ❍ 기 본 원 리 ❒ 실 험 ❍ 사용 시약 및 기기 ❍ 실 험 순 서 ❍ 실 험 결 과 ❒ 실험 결과 해석
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실제보다 크게 계산되어 Ca(OH)2의 [OH-]와 [Ca2+]가 크게 계산된다. Ksp또한 크게 계산된다. 예비보고서 1. 실험목표 2. 실험원리 3. 실험방법 4. 주의사항 5. 결과예측 결과보고서 1. 실험목표 2. 실험원리 3. Data 4. 결과 및 토의 -오차분석
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