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곱상수를 측정하는 방법과 르샤틀리에의 원리도 이해할 수 있는 실험이었다.
6.참고문헌
1)일반화학[자유아카데미, 제5판, p.A-25, Table C.5]
(Ksp)
2)https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide
(Calcium hydroxide) 1.실험제목
2.실험목적
3.실험결과
4.결론
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4) 시약 및 기타
5) 적용대상 및 교과
3. 결과 및 정리
Ⅱ. 화학실험 사례2(용해도곱상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1.
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실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해
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표준용액 약 100 mL
Ca(OH)2
페놀프탈레인 지시약
실험결과 3. 용해도곱 상수의 결정
학번 : 이름 : 조 :
1.실험결과
각 관찰값과 계산 값을 쓰시오.
순수한 물
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.100M
NaOH용액
온도 (℃)
21
21.5
22
23
0.10M
Hcl의 부피 (ml)
10.5
14.3
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상수를 용해도 곱 상수(Solubility product)라고 부르며, 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱하여 구한 다. 표기는 보통 로 표시한다. 고체의 경우, 그 농도는 계산에서 1로 정의한다. (1) 서론
(2) 이론
(3) 실험
(4) 결과
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