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4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트
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http://blog.naver.com/fbdltldks?Redirect=Log&logNo=60055804387
http://blog.naver.com/bewithforyou/60046135406
http://blog.naver.com/cikandin/80092695079 1.Title 용해도곱 상수의 결정
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>
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0.10M Hcl의 부피 24 ml
2-2 용액 중 Oh-의 총 농도 0.096 M <0.1*24=a*25>
3-1 0.050M NaOH 용액에서의 용해도 곱 상수
적정에 소비된 0.10M Hcl의 부피 65ml
3-2. 용액 중 OH-의 총 농도 0.13M <0.05*65 = x*25>
참고문헌 : 분석화학 - 지은이 송현호, 김석현 외 2명
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5.Principle
1)비어램버트 식
흡광공도법은 일반적으로 광원에서 나오는 빛을 단색화장치(monochromter)나 필터를 이용해서 좁은 파장 범위의 빛만을 선택해서 액층을 통과시킨 다음에 광전관을 이용해서 흡광도를 측정해서 목적 성분의 농도를 정
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용해도곱상수를 계산했으나, 좋은 결과를 얻지는 못했다.
3. 참고문헌
[1]. JChemEd.chem.wisc.edu Vol. 75 No. 1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학
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일반화학
- 열가소성과 경화성의 차이
- 전해도란
- 산화 환원 적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통
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일반화학’ 수업을 통하여 산염기와 평형을 비롯한 분석화학 에대한 원리와
특성을 학습했습니다. 또한 ‘분자 열역학’ 수업을 통해 화학반응, 상변화, 열발생, 열전도, 대류가 일어나고 그에 따라 점도, 밀도, 반응속도상수, 엔탈피
등 물
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몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇 ppm인지 구하는 거였습니다. 이상입니다. 1. 일반 화학
2. 유기 화학
3. 단위조작
4. 화공장치
5. 기타
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상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰
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