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최대 약 0.1%(580℃)로부터 0.003%정도(상온)까지 연속적으로 용해도변화를 나타내는 등 다른 잔류원소와는 틀리는 큰 특징이 있다. 이때문에 강은 각종의 취성이나 시효경화성을 나타낸다. 1.실험목적
2.실험재료
3.실험과정
4.실험결과
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sp)란 고체 염이 해리하여 해당되는 이온으로 나뉘어지는 반응의 평형 상수라고 말할 수 있다. 여기서 AgCl의 Ksp는 Ksp = [Ag+] [Cl-] 관계를 이용해 구할 수 있다. 여기서 [Ag+] 은 실험 A에서 이용한 Nernst 식을 이용해서 구할 수 있다. 또한 [Cl-] 도 KCl
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록 조심하고 온도 변화에 따른 용해도의 변화가 일어나지 않도록 주의한다.
3. 실험 결과
1) 0.1M NaOH 표준용액 준비
① 건조 전 무게 : 0.80g
② 건조 후 무게 : 0.858g
③ 제조된 수용액 부피 : 200㎖
2) 0.05M, 0.025M NaOH 용액 준비
① 0.05M 용액 준비(0.1M Na
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변화
-8.7
(ⅰ) 온도 변화 계산
6. 실험 결과의 처리
(1) ΔH 결정
(ⅰ) 이론적 계산 방법
질산 포타슘의 용해에 관한 화학식은 다음과 같다.
ΔT가 미소할 때, ΔH와 ΔS는 거의 일정한 값을 가진다.
따라서, 의 값을 사용 할 수 있다.
위와 같은 방법으
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1. 질산 포타슘의 용해도
2. Introduction :
온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.
3. Principle & Theory :
1) 고체 용질이 액체의 용매에 녹는 과정은 열역학적으로 다음과 같이 표현된다.
ΔG = ΔH - T
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