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증발접시
97.71
76.60
증발접시+포화용액 2ml
99.69
78.68
포화용액 2ml
1.98
2.08
증발접시+포화용액 2ml에 녹아있는 안식향산
97.75
76.82
포화용액 2ml에 녹아있는 안식향산
0.04
0.22
4.2 Results
4.2.1 용해도
용해도(S)를 구하는 식
(m=포화용액 2ml의 무게, m\'=포
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용액 중 용질량은 더 이상 알짜 증가가 없다. 이 균형은 증발과 응축에 대한 설명과 유사한 또 하나의 동적 평형의 예이다.
용해하지 않은 용질을 포함한 평형용액을 포화라고 한다. 포화용액에 용질을 더 첨가해도 녹지 않을 것이다. 일정한
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관련된 참고내용
(1)소금결정이 만들어지는 원리
(2)이온결합이란 무엇일까?
(3)결정이란 무엇일까?
(4)소금이 정육각형으로 결정화되는 이유
(5)용해도에 대해서
3.실험 준비물
4.실험 과정
5.실험 결과 및 관찰 내용
6.참고문헌
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용해도가 커지고 온도가 낮으면 용해도가 작아지는 것이 보통이다. 석유와 식용유를 섞어보면, 온도가 낮아지면 2개의 액체로 나누어지는 것을 볼 수 있다. 액체가 서로 섞이지 않고 나누어져 있을 때, 이 들 액체는 두 층을 이루고 있게 된다.
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용해도 곡선을 통해 KNO₃의 70℃일 때의 용해도가 121인 것을 알 수 있다. 즉, 용매 100g에 121g을 녹일 수 있고, KNO₃가 8g 있을 때 용매는 6.6㎖필요하다.
<고찰>
항온수조에서 용액을 용해시킬 때 수증기가 증발하여 용해도가 달라졌을 것이다
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