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운동량을 동시에 정확하게 파동함수로부터 얻을 수 없다.
5. 상대론
① 운동중의 질량
② 질량 에너지 등가 원리
6. 보어 모형
원자내의 전자는 에너지 준위가 불연속적인 특정한 궤도(그 원둘레가 드브로이의 물질파 파장의 정수배가 되는 곳)
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원자 내 존재하는 최외각 전자의 유출입으로 인해 원자 간 결합과 해리가 빈번히 이루어짐 1. 개요
2. 이온화 에너지
3. 광자의 출입
4. 원자의 각운동량
5. Einstein-de Hass 실험
6. 각운동량과 자기 쌍극자 모멘트
7. 스핀 각운동량과 자기
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각운동량은 아래와 같은 식으로 나타낼 수 있다. 이때 과 는 서로 수직이므로 의 식을 만족한다.
즉, 식에 식을 대입하면 다음과 같은 식을 도출해낼 수 있다. 1. 스핀 자기 쌍극자모멘트
2. 궤도 자기 쌍극자모멘트
3. 전자궤도에 관한 고
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각운동량에서 n=1 때의 절반
파동 함수
원자내 전자의 위치는 파동함수로 나타내어야
파동 함수
①공간상에 define된 확률 밀도함수로서 orbital이라 한다.
②파동함수의 위상이 그곳에 위치하고 있을 확률과 관련됨
③파동함수 수립을 위해 파동
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각운동량에서 n=1일 때의 절반
파동 함수
.원자내 전자의 위치는 파동함수로 나타내어야
.파동 함수
①공간상에 define된 확률 밀도함수로서 orbital이라 한다.
②파동함수의 위상이 그곳에 위치하고 있을 확률과 관련됨
③파동함수 수립을 위해
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