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방정식 에 대입해 기체상수 값을 구해보자.
그리고 다음으로 실제기체방정식(van der waals equation) 에서의 기체상수 값을 구해보자. 여기에서 추가로 필요한 상수 a,b는 반데르발스 상수로 물질의 특성에 따라 달라지는 매개변수인데, 산소기체
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않았다면 실험도중 발생한 가 물에 녹아서 기체의 부피가 원래보다 작게 측정되며 기체상수 R값도 실제보다 작게 측정되었을 거란 생각이다. 그 외 실험도중의 ③실험실 온도 변화, ④측정의 오류 등으로 오차가 발생했을 수도 있다.
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기체가 아니라는 것이다. 당연히 오차가 생길 수 밖에 없다. 압축인자나 반데르발스식을 이용하여 계산했다면 그 오차는 상당히 줄어들 것이다.
실험 방법에 있어서도 문제가 있었다. 안전을 위해 물중탕으로 사염화탄소를 끓였어야했지만
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기체방정식은 실제기체와의 많은 차이가 있는데 이를 조금이나마 극복한 것이 다음과 같은 반데르발스(Van der waals) 식이다.
5. 참고문헌
<PRO/Ⅱ with PROVISION을 이용한 화학공정의 모사>, 도서출판 아진, 조정호·박종기·김성태 공저, 2004.
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극히 작으며, 그 퍼텐셜도 평준화되고 진동에너지도 거의 양자화(量子化)되어 있지 않으며, 방출 및 흡수스펙트럼은 연속띠가 된다. 실제 기체(Real Gas)
분자간 상호작용(intermolecular interaction)
비리알 계수
van der waals 상태 방정식
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(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
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