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= z = 1 + B(n/V) + C(n/V)
`^{ 2 }
+ D(n/V)
`^{ 3 }
+ ...
여기에서, B, C, D는 제2, 제3, 제4 virial 계수로서 온도와 기체분자의 성질에만 의존하는 값으로 이하 항들은 무시되는 것이 일반적이다.
3) 이상기체와 실제기체
이상기체와 실제기체의 비교
성질의
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기체의 특성
밀도(고체,액체,기체의 분자모형 사진)
압축성(기체 분자들 사이는 대부분 빈 공간이므로, 기체는 작은 압력으로도 쉽게 압축된다.)
부피(기체 분자는 빈 용기로 퍼져 나가 전체 부피를 차지한다.)
이상기체와 실제기체
실제
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13Page
몰부피 14Page
이상 기체의 법칙 14~16Page
Dalton의 부분 압력 법칙 16~17Page
결론 18Page
참고문헌 19Page
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이상기체 방정식 에 대입해 기체상수 값을 구해보면,
또한 실제기체방정식인 반데르발스식 에서의 기체상수 값도 구해보자. 여기에서 반데르발스 상수 a,b는 이산화탄소기체에서 a = 3.64 , b = 0.04267 이므로 이를 이용해 기체상수 에 대해 정리
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기체상수(R)
8.314J/Kmol1.98722cal/Kmol0.83143L/Kmol
0.0820667latm/Kmol8.314Nm/Kmol8.31541m3Pa/Kmol
8.314J/deg mol62.32Ltorr/Kmol
실제기체
분자간 상호작용이 존재하는 기체
높은 온도와 낮은 압력에서는 실제기체를 이상기체로 볼 수 있다.
Van der Waals 방정식
이상기체는
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