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= z = 1 + B(n/V) + C(n/V)
`^{ 2 }
+ D(n/V)
`^{ 3 }
+ ...
여기에서, B, C, D는 제2, 제3, 제4 virial 계수로서 온도와 기체분자의 성질에만 의존하는 값으로 이하 항들은 무시되는 것이 일반적이다.
3) 이상기체와 실제기체
이상기체와 실제기체의 비교
성질의
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문헌치』
http://goawaken.x-y.net/lab/state/gas01.htm, 『이상기체 상태방정식』 실 험 목 적
실 험 이 론
실험 기구 및 시약
실 험 방 법
주 의 사 항
실험 결과 및 분석
토 의 사 항
참 고 자 료
참 고 문 헌
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특성,
- 상태함수(P, T, U, H, S, G, 밀도, 점도 등)
: 경로에 무관한 계의 특성,
18. 열역학 법칙을 배터리와 연관 지어서 설명
+
1. vapor와 gas의 차이가 무엇이냐?
2. 엔탈피와 내부에너지의 차이가 무엇이냐? 둘 중 무엇이 더 중요한가?
3. 깁스자유
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및 기구
스탠드, 시험관 2개, 조임 클램프, 가열기, 저울, 시약병(1L), 비커, KClO3, MnO2, NaHCO3
4. 실험 원리
1) 이상기체 법칙
보일의 법칙 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 합하면 PV=nRT 라는 이상 기체 상태 방정식을 얻어 낼 수 있게 된다.
2) 실제
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정의와 특성
2. 보일 법칙의 역사적 배경과 발견 과정
3. 보일 법칙의 실제 응용 사례
4. 샤를 법칙의 정의와 특성
5. 샤를 법칙의 과학적 발전 과정
6. 샤를 법칙의 응용 및 실생활 사례
7. 보일 법칙과 샤를 법칙의 비교와 차이점
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