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C₂HOH 이므로, 12×2 + 1×6 + 16 = 46)이라는 수가 나와야 한다.
이상기체방정식을 이용해 구한 식은 M = nRT/PV 이다 n은 기체상수 0.082 R은 결과 ②-① 한 무게 T는 절대온도를 적용하고 P는 대기압 1로하고 V는 둥근 플라스크의 부피를 적용한다. 처음
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n은 물질량 R은 기체상수 그리고 T는 온도이다.
이상 기체 상태방정식
1)보일의 법칙 V∝I/P 2)샤를의 법칙 V∝T
3)아보가드로의 법칙 V∝n 4)이상기체의 상태방정식 PV=nRT=WRT/M
3.단위
1)압력 P: 1atm=760mmHg
2)절대온도T:273.15+°C
3.기체상수R:0.00821atmL/molK
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1.실험목적
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 물질량을 결정한다.
2.실험이론
(1)원자량(atomic mass)과 물질량(molar mass)
탄소(C)의 동위원소 중 질량수 12인 탄소 원자릐 질량을 12라고 정하고, 이 값을 기준으로 측정한
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기체의 부피는 절대온도에 비례
기체 부피의 결정 인자 한가지가 또 있다, 즉 절대 물질량(분자수)
즉,V ∝ n
V = c n : Avogadro 법칙 c = 22.4 L/mole
각각의 법칙들을 모두 합하면(독립 사상이므로 곱)
: 이상기체 상태 방정식, R=0.082 L atm K-1 mol-1
기체
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이상기체상수) = 0.0821Latm/Kmol
을 변형하면
식에 각각의 수치를 대입하면
의 실제 분자량은 153.82 g/mol 이다.
Ⅵ.고찰
이번실험은 이상기체상태방정식을 이용한 의 분자량측정 실험이다.
먼저 식을 이용하여 분자량을 측정하기 위해서 빈삼각
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