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기체와 이상기체의 차이점을 고려한 여러 가지 기체 상태방정식을 찾아보고, 이를 활용하여 기체상수를 보다 정확하게 구해 보는 실험도 해 보고 싶다.
고등학교 화학2 시간에는 이상기체 상태방정식을 유도하고 이를 활용하는 방법만을 배
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- 탄산수소이온에 의한 완충작용
- 인산수소이온에 의한 완충작용
- 단백질에 의한 완충작용
4. 심화탐구 내용, 삼투압에 기체상수 R이 들어가는 이유
- 탐구동기
- 탐구결과
5. 자기평가서 (세특, 세부능력 특기사항)
6. 참고문헌
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이상기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T)의 관계를 나타낸 식을 이상기체상태방정식 이라고 하는데, 다음과 같다.
PV = nRT
여기서, n은 기체의 몰수로서 기체분자가 몇 개 인지를 나타내는 값이고, R은 기체보편상수 이다. 따라서 위의 식에서 n과 R
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단위의 한계로 0.5 씩 올라갔기 때문이라고 생각한다.
이번 실험을 통해 유체 내에서의 깊이에 따른 압력 변화와 기체에 대한 압력과 부피와의 관계를 확인할 수 있었고, 이상기체 상태방정식과 특히, 보일의 법칙을 재확인할 수 있었다.
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활용
2) 계산의 기초 다지기: 공식과 상수의 설정
2)-1. 이상기체 상태방정식(PV = nRT)의 의미
2)-2. 문제 조건 정리 및 단위 정비
3) 농도에서 질량으로: 계산 단계별 적용
3)-1. Step 1 ? 몰 수(n) 계산
3-2. Step 2 ? 질량(g) 계산 후 mg 변환
4) 계산 결
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