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대한 (G-X)곡선을 생각해 보자. 특히 평균조성이 인 계에 촛점을 -자유에너지-조성(G-X)상태도
-(G-X)곡선의 표준상태
-이성분계 상태도의 열역학적 모델
-포텐셜 공간에서 상태도의 계산
-컴퓨터를 사용한 상태도의 계산
-요약
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상태변수들의 어떤 것도 열역학적 포텐셜이 아닌 공간에서 그려졌기 때문에, 단일 성분계 상태도는 1상 영역에 대해서는 면적을, 2상 영역에 대해서는 tie line을 계속해서 순환함으로써 연결된 곡선의 쌍 및 3개가 교차함으로써 생긴 tie triangle
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계가 완전한 평형을 이루기 위한 다른 조건들도 적용해야한다.
평형조건은 열역학에서 상태도, 반응계의 화학적 평형, 그리고 표면에너지 혹은 전기장과 같은 인자들이 계의 최종 안정조건에 미치는 영향 등을 계산하기 위하여 상당히 중요
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계산하시오.
이런 계산결과를 이용하여 2성분계용액에서 한 성분의 무게비,몰농도 및 질량농도에 대하여 포함된 원소의 원자분율 X2,몰부피 V 및 그램 원자량 AW1 과 AW2 의 용어로 일반적 표현을 추론하시오.
8.2 용액의 열역학적 성질들의 전체
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이성분 화합물의 구조
◆ 염화소듐, NaCl
◆염화세슘, CsCl
◆섬아연광, ZnS
◆섬유아연석, ZnS
◆형석, CaF
◆NiAs
◆복잡한 구조를 갖는 화합물
◆반지름비
◆이온 결정 형성의 열역학
◆격자 에너지와 Madelung 상수
◆용해
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