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대한 (G-X)곡선을 생각해 보자. 특히 평균조성이 인 계에 촛점을 -자유에너지-조성(G-X)상태도
-(G-X)곡선의 표준상태
-이성분계 상태도의 열역학적 모델
-포텐셜 공간에서 상태도의 계산
-컴퓨터를 사용한 상태도의 계산
-요약
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이성분 응축계에 상법칙이 어떻게 적용되는지 알아본다.
4. 실험이론 및 배경
○ 상법칙
미국의 물리학자인 J.W. 깁스가 열역학에 관한 그의 논문(1875~78)에서 유도했다. 열역학적인 평형상태에 있는 계는 어떠한 폐쇄된 용기에 의해 외부와
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계로 진행된다. 첫째로 전통적인 3단 증류공정을 통해 고농도의 알코올이 생산된다. 무수 알코올(자동차연료용으로 사용) 생산을 위해서는 이 이성분계 용액을 벤젠과 섞어 공비 혼합물 상태를 파괴하며, 다시 증류를 통해 100%의 에탄올로 회
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상태를 표현하는 방정식들의 유도에 대한 일반적인 기준을 반복적으로 적용하는 것과 열역학에서의 실질적 문제를 해결하는데 결과적인 방정식을 적용하는 데에 주력할 것이다. 열역학적 계의 분류 체계의 각각의 범주를 통하여 평형상태를
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상태변수들의 어떤 것도 열역학적 포텐셜이 아닌 공간에서 그려졌기 때문에, 단일 성분계 상태도는 1상 영역에 대해서는 면적을, 2상 영역에 대해서는 tie line을 계속해서 순환함으로써 연결된 곡선의 쌍 및 3개가 교차함으로써 생긴 tie triangle
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